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《2-1化学反应与能量同步训练（人教版必修2）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2J化学反应与能量一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.已知：H2(g)+F2(g)==2HF(g)AH=-270kJmol-1,下列说法不正确的是()A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJC.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ解析：A项44.8LHF未指明所处的温度状态，其物质的量不一定为2mol,错误；因HF(g)的内能较
2、HF(I)的高，故B项正确；由题意知生成HF的反应是放热反应，故可知C、D项正确。答案：A2.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=-574.6kJ«mol-l2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)AH=-1452kJmol-1H+(aq)+0H-(aq)===H20(l)AH=-57.3kJmol-1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为574.6kJmol-11_1B.TH2SO4(aq)+rBa(OH)2(aq)===扌BaSO4(s)+H2O(l)AH=-57.3kJmol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧，H2
3、(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)AH=+135.9kJmol-1解析：燃烧热是指在25°C、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放岀的热量。A项小根据已知热化学反应方程式可知H2(g)的燃烧热为287.3kJmol-1,不正确;B项中有BaS04⑸生成，而生成BaS04也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即B项中的AHv—57.3kJmol-1,不正确；D项中按盖斯定律可知正确的是3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)AH=-135.9kJmol-le答案：C3.已知：Fe2O3(s)+
4、rC⑸二==
5、cO2(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJmol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=-393.5kJmol-1则32Fe⑸+-O2(g)===Fe2O3(s)的AH是()A.-824.4kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJ-mol-1D.-169.4kJmol-1解析：木题的目标方程式为2Fe+
6、o2===Fe2O3,由02的化学计量数知②式(已知条件屮的两个热化学方程式依次为①、②)各项乘以
7、,由Fe的化学计量数知①式各项不需调整；再由目标方程式Fe和02的位置(做反应物)知②式一①式。综合知：②式迁一①式便得目标方程式，所以有A
8、H=(-393.5kJmol-l)x
9、-234.1kJmol-l=-824.4kJmol-lo答案：A4.已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)AH=-72kJ/moL蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A.404B.260C.230D.200解析：H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)AH=-72kJ/mol,表示常温常压下1molH2(g)与1molBr2(l)反应生成2molHBr(g)释放热量72kJ,即1molH2(g)与1
10、molBr2(l)中断键吸收的能量比2molHBr(g)中共价键形成释放的能量少72kJ,据题给数据得：(369x2)kJ—72kJ=436kJ+30kJ+akJ,则a=200o答案：D5.如图，a曲线是198K、101kPa吋N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2^^2NH3AH=-92kJ-mol-1B.b曲线是升高温度吋的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变D.在198K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为QIkJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184
11、>Q2>2Q1解析：热化学方程式表示198K,101kPa条件下的反应热，各物质要标聚集状态，故A不正确；由图可知b曲线情况下，活化能降低，应是加入催化剂，因升高温度不能改变活化能,故B不正确；加入催化剂，反应的反应热不变，故C不正确；题图表示的是1molN2和3molH2完全反应时的反应热，实际上N2和H2的反应是可逆反应，该条件下放出的热量小于92kJ,而2molN2和6molH2在该条件下放出的热量小于
