化学键基础练习题

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1、精品文档化学键基础练习题1．下列各式正确的是..................................................................................................H－[HNH]+[Cl－]＋A．NH4Cl：B．NH4Br：[NH4][Br]H－+－2－+C．Na2ONa+[OO]NaD．CaClCl[Ca]Cl2．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是..........................................－A．

2、NaCl：Na·+Cl→Na]+[Cl－+[Br]MgB．MgBr2：MgBr++]－Na+C．Na2S：Na·+S+Na→Na[SOCa2+[O]－D．CaO：Ca3．已知氢化锂属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是..................................................................................................................................A．LiH的水溶液显中性B

3、．LiH中的氢离子可以被还原为氢气C．LiH是一种强氧化剂2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创21/21精品文档D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大4、下列物质含有离子键的是：A、NH3B、CH4C、NaClD、HCl5、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是：A、6和B、20和1C、1和D、12和6.下列电子式有误的是7、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A同在第二周期B第二周期和第三周期C同在第三周期D第三周期

4、和第二周期8．下列不是离子化合物的是A.H2OB.CaIC.KOHD.NaNO39．下列物质中属于离子化合物的是A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸10．能形成离子键的是A．任何金属元素与非金属元素间的化合B．只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C．任意两种元素间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合A．电子式中的小黑点表示原子核外电子B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式与它的离子符号相同2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创21/21精品文档11．下列关于电子式的说

5、法正确的是D．电子式就是表示核外电子排布的式子12．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。①K2O②MgO③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO13.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是AM与R形成化合物的化学式为MR2BM元素的原子半径一定比R元素的半径大CM与R形成的离子化合物定溶于水DM与R形成的离

6、子化合物晶体熔融时导电14、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为AⅠABⅡACⅢADⅣA15、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是ANa2SBCCl4CKClDKF2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创21/21精品文档16．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质活泼，且A原子在本周期内原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应

7、。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实填写空白：A原子的结构示意图为________。C在周期表中的第_____周期，____族。BD2的电子式为________A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________17．由短周期中X、Y两元素组成的化合物的中，共含38个电子。若X2Y为离子化合物时，X元素为________，Y元素为________用电子式分别表示：X2Y的形成过程：________________________________。某

8、化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为，电子式为。共价键1．下列说法中正确的是______。A．共价化合物中不存在离子键B．离子化合物中一定无共价键2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创21/21精品文档C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一