化学键基础练习题.doc

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1、离子键．下列各式正确的是[NH]+HHH[]Br－[Cl－]A．NH4Cl：B．NH4Br：[NH4＋][Ca2+]Cl－Cl－Na+[OO]2－Na+C．Na2O2D．CaCl2．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是Na·+Cl→Na+[]Cl－A．NaCl：Mg+2Br[Br]Mg－2+2B．MgBr2：Na+[]S2－Na+Na·+S+Na→C．Na2S：Ca+O[OBr]2－Ca2+D．CaO：．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是A．LiH的水溶液显中性B．LiH

2、中的氢离子可以被还原为氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大4、下列物质含有离子键的是：A、NH3B、CH4C、NaClD、HCl5、（双选）两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是：A、6和8B、20和17C、1和8D、12和96.下列电子式有误的是（）7、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为　A同在第二周期　　　B第二周期和第三周期C同在第三周期　　D第三周期和第二周期8．下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.C

3、aI2C.KOHD.NaNO39．下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸10．能形成离子键的是（）A．任何金属元素与非金属元素间的化合B．只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C．任意两种元素间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合11．下列关于电子式的说法正确的是（）A．电子式中的小黑点表示原子核外电子B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式与它的离子符号相同D．电子式就是表示核外电子排布的式子12．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小

4、，离子所带电荷值大，则离子键越强。①K2O②MgO③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO13.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（）AM与R形成化合物的化学式为MR2BM元素的原子半径一定比R元素的半径大CM与R形成的离子化合物定溶于水DM与R形成的离子化合物晶体熔融时导电14、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为　AⅠA　　B

5、ⅡA　　CⅢA　　DⅣA15、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是ANa2S　　BCCl4　　CKCl　　DKF16．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质活泼，且A原子在本周期内原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成型化合物。根据以上事实填写空白：（1）A原子的结构示意图为________。（2）C在周期表中的第_____周期，____族。（3）的电子式为___

6、_____（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________17．（1）由短周期中X、Y两元素组成的化合物的中，共含38个电子。若X2Y为离子化合物时，X元素为________，Y元素为________（写名称）用电子式分别表示：X2Y的形成过程：________________________________。（2）某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为　　　，电子式为　　　。共价键1．下列说法中正确的是______。A．共价

7、化合物中不存在离子键B．离子化合物中一定无共价键C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D．两原子间形成的键越长，键能越大2．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl4.下列物质中，含有极性键的共价化合物是（）A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I25.下列分子中所有原子都满足最外层为８电子结构的是（　）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl56.关于化学键

8、的下列叙述，正确的是（）A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只能含离子键D.共价化合物不含离子键7..有七种物质：A.干冰；B.氧化镁；C.氯化铵；D.固态碘；E.烧碱；F.冰；G.过氧化钾。将满足下列条件的物质的序号填在相应的横线上。（1）既有