高一化学：化学键练习题.doc

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1、高一化学：化学键练习题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列说法中正确的是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、下列说法中正确的是A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有

2、共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键5、下列叙述错误的是A离子化合物中不可能存在非极性键B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中C由极性键结合的分子不一定是极性分子D极性分子中一定不含非极性键6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br27、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作

3、用力C、聚集状态D、分子内共价键8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是：A.　2n（C）＋n（N）＋2B.　2n（C）＋2n（N）＋2C.　2n（C）＋2D.2n（C）＋n（N）9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为

4、活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S211．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a－8＋m＋n12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是2A．离子化合物y(XO4)2B．离子化合物y2x3C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x213、能用键能

5、大小来解释的是A．N2的化学性质比O2密度小B．稀有气体一般难发生化学反应C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定D．常温的水是液态而H2S是气态14．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18种　　B．12种C．7种　　　　D．6种15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O

6、216、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。17．氮化钠

7、（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_______种盐。（3）Na3N与水的反应属于________反应。18、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为____________和___________。（2）写出该阴离子的离子符号__

8、______________。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。19、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1)A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______