高一化学化学键练习.doc

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1、新学期，新起点。不能再输在起跑线！高一化学化学键练习姓名班级学号一、单项选择1．下列分子的电子式书写正确的是A．氨气B．氮气C．二氧化碳D．氟化氢2．下列过程中，共价键被破坏的是A．冰熔化B．Na2O溶于水C．HCl溶于水D．碘升华3．下列说法中，正确的是A．金属元素与非金属元素间都能形成离子键B．离子化合物中一定含有金属元素C．非金属元素间形成的都是共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成4．下列物质中属于含有离子键的化合物是A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．氯化铝5．下列各组物质中，化学键类型都相同的是A．HCl与NaOH   B．H2S与MgS  

2、C． H2SO4和NaNO3 D．H2O和CO26．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A．氯化氢极易溶于水      B．液态氯化氢不能导电 C．氯化氢在水溶液中是完全电离的    D．氯化氢是无色气体且有味7．下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A．BF3    B．H2O     C．SiCl4     D．PCl58．下列粒子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．NH4+B．NH3C．H2OD．CH4二．不定项选择9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法

3、中正确的是A．原子半径：W>Z>YB．最高正化合价：W>Z>XC．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X4新学期，新起点。不能再输在起跑线！10．下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．NaHCO3晶体的阳离子和阴离子C．2H原子中的中子和质子D．Na2O2(过氧化钠)固体中的阳离子和阴离子11．下列说法正确的是A．化学键可存在于原子、离子间，又存在于分子间B．共价化合物不可能含离子键，离子化合物可含共价键C．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是共用电子对有偏移D．单质分子中不存在化学键，化

4、合物的分子才存在化学键12．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是A．NH4H的电子式为B．NH4H固体中氢离子被氧化C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H氢离子核外电子排布与氦原子相同三、填空13．写出下列物质的电子式⑴H2O2⑵HClO⑶NH4Cl⑷CO2⑸MgCl2⑹NaOH14．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线表示一对共用电子对（示例：F2：）。ABCD根据各图表示的结构特点

5、，分别写出这些分子的化学式。A：、B：、C：、D：。15．我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。4新学期，新起点。不能再输在起跑线！（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，电子式为____

6、___，化学键类型为_______（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_______,其化学键类型为_______；加热时生成_______，其化学键类型为_______，电子式为_______。4新学期，新起点。不能再输在起跑线！高一化学化学键练习1-8BCDADBCC9-12BADBCC13.略14．A:NH3B:HCNC:CO2D:BF315．．4