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时间:2020-02-25
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1、新学期,新起点。不能再输在起跑线!高一化学化学键练习姓名班级学号一、单项选择1.下列分子的电子式书写正确的是A.氨气B.氮气C.二氧化碳D.氟化氢2.下列过程中,共价键被破坏的是A.冰熔化B.Na2O溶于水C.HCl溶于水D.碘升华3.下列说法中,正确的是A.金属元素与非金属元素间都能形成离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.非金属元素间形成的都是共价键D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成4.下列物质中属于含有离子键的化合物是A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.氯化铝5.下列各组物质中,化学键类型都相同的是A.HCl与NaOH B.H2S与MgS
2、C. H2SO4和NaNO3 D.H2O和CO26.能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不能导电 C.氯化氢在水溶液中是完全电离的 D.氯化氢是无色气体且有味7.下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl58.下列粒子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是A.NH4+B.NH3C.H2OD.CH4二.不定项选择9.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法
3、中正确的是A.原子半径:W>Z>YB.最高正化合价:W>Z>XC.气态氢化物的稳定性:X>Y>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X4新学期,新起点。不能再输在起跑线!10.下列指定微粒的个数比为2∶1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.NaHCO3晶体的阳离子和阴离子C.2H原子中的中子和质子D.Na2O2(过氧化钠)固体中的阳离子和阴离子11.下列说法正确的是A.化学键可存在于原子、离子间,又存在于分子间B.共价化合物不可能含离子键,离子化合物可含共价键C.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是共用电子对有偏移D.单质分子中不存在化学键,化
4、合物的分子才存在化学键12.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是A.NH4H的电子式为B.NH4H固体中氢离子被氧化C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H氢离子核外电子排布与氦原子相同三、填空13.写出下列物质的电子式⑴H2O2⑵HClO⑶NH4Cl⑷CO2⑸MgCl2⑹NaOH14.下列物质结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,一条短线表示一对共用电子对(示例:F2:)。ABCD根据各图表示的结构特点
5、,分别写出这些分子的化学式。A:、B:、C:、D:。15.我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。4新学期,新起点。不能再输在起跑线!(1)该融雪剂的化学式是_______,该物质中化学键类型是_______,电子式是_______。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_______;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,电子式为____
6、___,化学键类型为_______(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成_______,其化学键类型为_______;加热时生成_______,其化学键类型为_______,电子式为_______。4新学期,新起点。不能再输在起跑线!高一化学化学键练习1-8BCDADBCC9-12BADBCC13.略14.A:NH3B:HCNC:CO2D:BF315..4
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