高一化学键练习.doc

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1、高一化学键练习一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2，是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：AD2．人在地球上生活而不

2、能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，

3、如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。答案：AD3．下列关于化学键的说法，正确的是()A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子

4、，不含共价键，故A不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，所以C错误；H2O2分子里的OO键是非极性键，所以D不对。答案是B。答案：B点评：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A．H2O2B．CH3COONaC．Na2O2D．I2解析：B、C属离子化合物，D为单质。共价化合物只有A，可快速解答。答案：A5．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学

5、键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化

6、合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。故③叙述也不正确。答案：B6．下列说法正确的是()A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键C．在CaO和SiO2晶体中都存在分子间作用力D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键解析：P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，故A项错；CCl4、

7、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，不存在分子，SiO2虽是共价化合物，但也不存在SiO2分子，故没有分子间作用力，C错；Na2O2中O是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错。答案：B点评：A中P4是单质，不是化合物，这是容易出错的选项，因此平时做题应注意条件的限制。7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr解析：A项中HI是共价化合物，H－I键是极性键，NaI是离子化合物，含有离子键。化学键类型不同。B.H2S和CO2都是共价化

8、合物，H－S、C＝O键都是极性键，类型相同。C.Cl2分子中Cl－Cl是非极性键，C－Cl键是极性键，所以它们的化学键类型不完全相同。D