高一化学键复习

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1、第三节化学键一、离子键分析氯化钠的形成过程+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl－电子转移不稳定稳定Cl-离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物叫做离子化合物。讨论：如何理解静电作用除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。形成离子键的条件易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。说明：1、活泼金属元素

2、：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。活泼金属活泼非金属化合M－ne-Mn＋X＋me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键电子式由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。例如：练习1、写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na2、写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、

3、硫离子、氧离子用电子式表示离子化合物的形成过程:用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加[]。2.不能把“→”写成“=”。3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意练习1.用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾分析氯化氢的形成过程共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2说明：多数非金属单质，气

4、态氢化物，酸酐分子，酸分子，大多数有机物里都有共价键。用电子式表示共价键的形成过程练习1、用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O2、用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。这种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子或使阴阳离子相互作用形成离子化合物的主要因素。这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学

5、键讨论：用化学键的观点分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键的比较本节总结：1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。原子间通过形成共用电子对形成化合物的作用叫共价键。3、离子化合物中一定存在离子键（可能存在共价键），有离子键存在一定是离子化合物。共价化合物中只存在共价键。4、用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。2、成键微粒，成键作用，成键条件。分子间作用力和氢键（P22)科学视野分子内相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越

6、大，分子间作用力越强，物质的熔点、沸点越高。氢键：是比分子间作用力稍强的分子间的相互作用。分子间作用力和氢键不影响物质的化学性质，只影响物质的物理性质。如溶解性、挥发性、熔点、沸点等。分子间存在把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。