人教版高一必修二化学键复习课

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1、.化学键一、化学键：1．概念：化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力离子键：存在于离子化合物中2．分类：共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中3、化学反应的实质：就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。二、离子键：1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用。如NaCl、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。2、成键微粒:阴､阳离子3、成键方式：得失电子达到稳定结构4、成键实质:静电作用离子间的静电吸引力与电子和电子之间､核与核之间的静电排斥达到平衡)5、形成条件:活泼金属(ⅠA､ⅡA族)与7活泼非金

2、属(ⅦA､ⅥA族)化合时,一般形成离子键。6、存在:所有的离子化合物中都有离子键。（AlCl3是共价化合物）如：活泼的金属元素或者是铵根离子和酸根离子形成的盐；所有的碱；例1.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和f..C.d和gD.b和g例2、判断下列说法是否正确：1）、金属和非金属化合时一定形成离子键2）、离子键是阳离子､阴离子的相互吸引力3）、根据电离方程式HCl＝H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键例3、下列物质中含离子键的是()A.Cl

3、2B.CO2C.NaClD.CH4三、共价键：1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。2、成键微粒:原子3、成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电吸引与核间､电子间的静电排斥达到平衡4、成键方式：形成共用电子对，达到稳定结构。5、形成条件:同种或不同种非金属原子相结合时,一般形成共价键6、存在：所有的酸；有些离子键化合物,（如含铵根）非金属单质和化合物；AlCl3例4、关于化学键的下列叙述中,正确的是().(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D

4、)共价化合物中不含离子键例5、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键..C.可能是离子键,也可能是共价键D.可能不形成化学键四、电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。例如：2.离子化合物的电子式表示方法：由阴､阳离子的电子式构成,但相同的离子不得合并,且带同类电荷的离子不得相邻,如：3．离子化合物的形成过程：五．共价化合物的电

5、子式表示方法：共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后,成键原子达到稳定结构),每个原子最外层电子都要标出,相同的原子不能合并｡如：共价化合物的形成过程：例6、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()..六、极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。1．极性共价键：（1）定义：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子（吸引电子能力强）带部分负电荷（δ-），而另一原子（吸引电子能力弱）带部分正电荷（δ+）。这样，两个

6、原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。（2）存在范围：共价化合物中:如HCl､AlCl3；离子化合物中:如KOH､NH4Cl､NaHCO32．非极性共价键：（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。（3）存在范围：单质中:如H2､Cl2､P4；化合物中:如C2H2､C2H4､H2O2､Na2O2等非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。例外：

7、甲烷CH4CO2（有极性键的非极性分子）..七、物质中化学键的存在规律：（1）离子化合物中一定有离子键，还可能有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3）稀有气体的单质中不存在化学键。（

8、4）非金属元素之间也可以形成离子键。八、化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化合物Al（OH）3与NaOH比较，r(Al3+)＜r（Na+），而阴离子都是OH-，所以Al（OH）3中离子键