化学键导学案及练习题

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1、化学键导学案及练习题题学习目标1理解离子键的含义，了解离子键的形成条。2能用电子式表示离子化合物的形成过程。学习重难点离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程学习方式自主学习学习过程一、离子键独立阅读阅读本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。（一）离子键的形成1、概念：作用叫做离子键。2、成键条①成键微粒：②成键本质：③成键元素：小组讨论在食盐晶体中Na+与I-间存在有哪些作用？自我学习（二）离子化合物1、概念：___________________叫做离子化合物。离子化合物的构成粒子：____________思考：哪些元素能形成阴、阳离子？

2、师生共同归纳能提供阴、阳离子的物质：边学边练1下列化合物中有离子键的是（）AIBHBrNH4lDH232A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A6和8B11和620和8D20和17独立阅读阅读本P21资料卡片（三）电子式在元素符号的周围用小黑点•（或×）表示原子最外层电子的式子叫电子式。1、表示原子如：Na、g、Al、、N、、l2、表示简单离子：阳离子：Na+g2+Al3+阴离子：l&nt;&nt;-S2-2-注意点：①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[]括起，并在

3、右上角标出所带电荷；③简单阳离子其电子式就是其离子符号。④复杂阳离子的电子式如NH4+应用[]括起，并在右上角标出所带电荷3、表示离子化合物NaF　　g　　　　l　　[　gl2、24、用电子式表示离子化合物的形成过程NaBr　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　gl2Na2S随堂巩固1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属

4、元素化合时，才能形成离子键2．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物al2中，两个氯离子间也存在离子键3．下列电子式或结构式错误的是A．H-的电子式B．NH4Br的电子式．Na2的电子式：　D．Na+的电子式：Na+堂练习1氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点B熔融状态能导电水溶液能导电D常温下能溶于水2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是(　)3．下列物质中属于离子化

5、合物的是()A．Na2B．HN3．HlD．NH34．下列gl2的电子式中属于正确的是()．已知下列各组元素中，A、B2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（　）A．6和8　　　　B．12和17　　　　　．11和8　　　　D．13和176．有aXn－、bＹ+　2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　）A．b－a＝n＋　　　　　　　　　　B．a－b＝－n－．最外层电子数：＞X　　　　　D．原子序数b＞a7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　）A．2S　　　　　　B

6、．gS　　　　　　　　．g　　　　　　　D．NaF8用电子式表示：NaBr的形成过程：gl2的形成过程：9已知A元素的原子、L层上的电子数之和比它的L、层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子层上的电子数比A原子层上的电子数多个电子。（1）写出这两种元素的符号和名称。A;B;（2）写出这两种元素的原子结构示意图。AB（3）A的两种氧化物分别与水反应的离子方程式为__________________、，B的最高价氧化物的化学式为。10．两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20，则A的化学式为__，电子式为____；B的化学式为_

7、___，电子式为____。11、用电子式表示下列物质的形成过程：1）硫化钠2）氟化镁3）氧化钙