化学键复习导学案

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1、化学键【学习目标】：1.复习化学键的相关概念，了解高考热点考点；2.理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。3.交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。【学习重点】：离子键、共价键的区别和练习，对比记忆。【学习难点】：构建离子键、共价键的知识系统，将所学的知识全面提升为解题的能力。【学法指导】：通过课前自己回顾来完成相关的知识，自己初步构建知识系统和网络，在课上，进一步完善相关知识系统，全面提升能力。【知识链接】：1、三类化学键的比较：离子键共价键成键微粒微粒间相互作用形成元素存在及实例【问题探究】：1、离子键：1.定义：叫作离子键。-ne-

2、2.形成条件：活泼金属MMn+吸引、排斥达到平衡+me-化合离子键活泼非金属XXm-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。2、电子式.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子电子的式子1.表示原子NaMgClO2.表示简单离子：阳离子：阴离子：3.表示离子化合物NaFMgOKCl3、分子间作用力和氢键分类分子间作用力（范德华力）氢键概念存在范围分子间某些含氢化合物分子间（如HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比弱得多，比稍

3、强影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力越大形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强、半径越小，则氢键越强对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随增大，分子间作用力增大，熔点、沸点。如熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4分子间氢键的形成，使物质的熔点、沸点，在水中的溶解度增大。如沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3【总结提升】：1、用电子式表示化合物的形成过程中的几点注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

4、(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。2、化学键与物质类别规律：（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化

5、合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。（6）既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等（7）无化学键的物质——稀有气体。3、知识网络构建：