化学键导学案（应用课）

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1、化学键导学案（应用课）！第一章第三节化学键导学案（应用课）一、学习目标：1、巩固离子化合物、共价化合物的定义和区别，理解化学键的定义及离子键、共价键、极性键、非极性键之间的关系。2、了解离子化合物、共价化合物由什么元素组成及由什么化学键结合而成。3、了解分子间氢键和作用力。二、学习内容：巩固离子化合物和共价化合物知识，学习化学键、离子键和共价键、极性共价键和非极性共价键的定义及物质中的化学键分析。三、问题导学：1、阅读课本P21-23相关内容，讨论并完成下列问题，用时3分钟。（1）什么是化学键的实质？（2）与共价键、离子键、极性键、非极性键之间的关

2、系完成下面内容：（请同学们独立思考结合讨论完成2-3，用时5分钟）2、用电子式表示含有共价键的原子团的离子。（1）要表示出原子团内原子之间共用电子对（2）因为整个原子团是离子，所以还要括上方括号[]，标上电荷。如：OH—　　　　　　　　　O2—　　　　　　试写出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的电子式。3、观察电子式思考下列问题。（1）哪些是共价化合物（2）哪些是离子化合物：（3）离子化合物只含离子键么？（4）离子化合物都含有金属元素么？（请同学们独立完成4，用时4分钟）4、结合共价化合物、离子化合物的定义，完成下

3、列填空。（1）共价化合物中的化学键只有　　　　　　　键，可以分为：　　　　　共价键（如：　　　　　　）和非极性共价键（如：　　　　　　　）。（2）离子化合物中的化学键可以只有　　　　键（如：　　　　、　　　　）；也可以既有　　　　键，又有　　　　键（如：　　　　、　　　　、　　　　）。四、达标训练：（请同学们独立完成下列问题，用时15分钟）1、下列化合物中化学键类型完全相同的是（　）A、CaBr2、HCl　　　　　　　　　B、MgCl2、Na2S　　C、KOH、HCl　　　　　　　　　D、H2O、NH3*2、（2004-高考理综）下列分子的电子数目

4、与HF相同，且有两个极性共价键的是（　）A、CO2　　　　B、NH3　　　　C、H2O　　　　D、CH43、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　）A、H2O　　　　B、CaCl2　　　C、NaOH　　　D、Cl24、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（　）A、NH4Cl　　　　　　　　　　　B、KOHC、Na2O2　　　　　　　　　　　D、H2S5、下列叙述中正确的是（　）A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键B、在化合物中，只要有非金属之类的原子，就一定存在极性键C、单质分子中一定含非极性键D、非金属原子间不可能形成离子化合

5、物6、下列物质中有氧离子存在的是（　）A、H2O　　　　　　　　　　　　B、CaOC、KClO3　　　　　　　　　　　D、KOH7、下列物质：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。属于共价化合物的是　　　　　　　，存在共价键的是　　　　　　　，存在极性共价键的是　　　　　　　。8、下列物质不存在化学键的是（　）　A、水　　　　　　　　　　　B、食盐　　　　C、氯气　　　　　　　　　　D、氦气9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中无化学键的为　　　　　　　，含有离子键的为　　　　　　　，含有共价键的为　　　　　　　，含有极性键的为

6、　　　　　　　，含有非极性键的为　　　　　　　　。10、下列元素的原子，在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（　　）　A、K　　　　　B、Ca　　　　　C、I　　　　　D、Ne11、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17。下列判断错误的是（　　　）A、X和W能形成共价化合物　B、Z和W能形成离子化合物C、Y和Z不能形成化合物　　D、Y分子中存在共价化合物