必修2化学键导学案剖析

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1、实用标准第三节化学键第一课时【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【基础预习】1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为2、离子键：。离子化合物。3、电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。4、用电子式表示NaCl的形成过程。【预习检测】用电子式表

2、示下列微粒SOClNaMg【知识点一】离子键和离子化合物1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。钠在氯气中燃烧的现象是:色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-形成了NaCl.2、【合作交流】离子键。(阅读教材，小组讨论)①成键的微粒：②成键的性质：注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。引力是、

3、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外以及带正电的同种电荷间的相互排斥。③离子键的形成条件：活泼金属原子（电子离子化合引力、斥力达离子键到平衡活泼非金属原子（电子离子说明：一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。如AlCl3、FeCl3等。思考：①活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族？②离子键还有特殊的吗？④成键的原因：3、离子化合物文档实用标准①物质类别、、。②所含化学键：一定有键，可能含有键③状态下能导电化合物一定是离子化合物。【注

4、意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）【课堂练习】1、下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO32、下列不是离子化合物的是（　　）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3【知识点二】电子式1、电子式的书写（1）原子的电子式：注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。（2）阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式，镁离子的电子式NH4+的电子式（3）阴离子的电子式：氯离子硫

5、离子氢氧根离子O22-（4）离子化合物的电子式NaCl：MgOCaCl2：Na2O2NaOH2、用电子式表示离子化合物的形成过程AB型离子化合物的形成：AB2型离子化合物的形成：A2B型离子化合物的形成：【方法小结】左边写的电子式，右边写的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。注意：左边相同的可以合并，也可以不合并。但右边化合物中相同的离子不能合并。【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl2：Na2S：【巩固练习】1、下列不是离子化合物的是（

6、）A.H2SO4B.CaI2C.KOHD.NaNO32、下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键文档实用标准C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列指定微粒的个数比为2：1的是()A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子4．下列叙述中正确的是()A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金

7、属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质5、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为，电子式为______________。6、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子

8、式为。7.下列粒子电子式错误的是（　　）A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子Ca2+8.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（　　）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（　　）A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC