13化学键学案41(人教版必修2）

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1、化学键学案学习目标：1、掌握化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念2、理解离子键、共价键的实质及化学反应的实质3、理解化学反应的实质与化学反应中能量变化之间的关系，了解常见的吸热反应和放热反应学习重难点：离子键、共价键的实质及化学反应的实质的理解学习过程：一、化学键1.离子键的形成钠在氯气中燃烧的化学反应方程式：思考：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？Na—c—Na+Cl+c—Cl~小结：O离子键:。NHN）3中是否也存在离子键，为什么？思考：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成化合物的呢？结论:通过形成共用电子对，两个

2、原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。2.共价键：的相互作用。强调：①直接相邻原子（离子）强相互作用②化学反应的实质4、离子化合物：如h价化合物：如：二.电子式概念：注意：①原子电子式的表示：②阳离子的电子式用表示；阴离子的电子式的表示方法：在元素符号周围标出其最外层的8电子或2电子，用方括号括起来，在其右上角标明该离子所带的负电荷数。①用电子式表示离子化合物的形成过程时，相同的离子单个写，注意箭头。②活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。③写共价化合物的电子式不标电荷，用电子式表示共价化合物时,先分析涉及的原子的最外层有

3、几个电子，需几对共用电子对才能形成稳定结构，再进行书写。④同种或不同种非金属元素的原子间可以形成共价键（稀有气体元素除外）练习：写出下列微粒的电子式N：0CFK+：Mg2+：02_：Cl-：02：NaCl：MgCl2：Na20：用电子式表示下列微粒形成过程：NaCl：HC1：三、化学反应中的能量变化化学反应的过程=破坏旧键（吸收能量）+形成新键（释放能量）。故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。1、从化学键的断裂与形成分析：若exe2：反应若E］〉E2：反应能量能量2、从反应物、生成物所具有的总能量分析:若E3〈Eq：反应若EQEq：反应能量fii能量3、吸热

4、反应与放热反应(1)定义：吸热反应：放热反应：(2)常见的吸热反应和放热反应大多数的分解反应吸热反应:Ba(OH)2晶体与NH4C1固体的反应学习小结：1、离子键和共价键比较比较类型离子键共价键定义成键微粒成键性质成键方式成键条件存在实例2.化学反应的本质练习：1.关于化学键的下列叙述中，正确的是B.共价化合A.离子化合物可能含共价键物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键1.下列关于化学键的叙述不正确的是A.相邻两个原子间强烈的相互作用叫化学键B.化学键通常指的是分子内相邻的两个或多个原子之间（或离子之间）的强烈相互作用C・范德华

5、力的强度较小，因为它不是化学键D・阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小3•根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A.白磷转化为红磷B.金刚石变成石墨D.P2O5吸水C.NaCl熔化4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB?型离子化合物的A.6和8B.8和11C.12和9D.11和175.A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的电子式为o1molB单质能从盐酸中置换3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B离子的结构示意图为最

6、高价氧化物对应的水化物的化学式为oC元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则C元素是,C与钠反应生成的化合物中的化学键类型是6、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法下列正确的是()A、X所贮藏的化学能一定高于Y所贮藏的化学能B、M所贮藏的化学能一定高于N所贮藏的化学能C、X+Y所贮藏的化学能一定高于M+N所贮藏的化学能D、断开X及Y的化学键所吸收的能量比形成M及N中的化学键所放出的能量多7、①02②NaBr③H2SO4④NazCOs⑤Na?S⑥NaHSO”⑦NaOH⑧CaO⑨Ne⑩金刚石(1)上述只含共价键的是,只含离子键的是一既含

7、有离子键有含有共价键的是(填序号，下同)(2)上述物质中，属于离子化合物的是,属于共价化合物的是(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的键,写出其电离方程式