13化学键学案28(人教版必修2）

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1、第三节化学键第一课时离子键【学习目标】1.理解离子键、离子化合物的的含义，了解离子键的形成条件；2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。【学习重难点】理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成【学习过程】【引入】一百多种元素的原子组成的物质数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【演示实验】课本实验1一2现象剧烈,产生火焰，产生大量O化学方程式【思考与交流】试解释NaCI是怎样形成的。原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCI的形成过程NaCl一、离子键1、定义：带之间的相互作用。

2、2、成键粒子：o3、成键元素：_般是元素和元素。4、活泼金属活泼非金属Mn+吸引、排乒离子键达到平衡成键性质:（包括)o②③6、存在范围：二、离子化合物1、定义：rti构成的叫做离子化合物。2、范例：(1)活泼金屈与活泼非金屈形成的化合物，如NaCl、Na2O.K?S等；(2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；(3)大多数盐：如Na2CO3^BaSO4等；(4)钱盐：如NH4C1等。3、判断的一般规律：一般含金属元素的化合物和鞍盐为离子化合物4、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。5、注意：①金属和非金属不一定形

3、成离子键，例如：氯化铝②非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化鞍③酸不是离子化合物。【例1】下列说法正确的是()A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例2】1、下列物质中含有离子键的是()A、NaOHB、H2OC、A1C13D、NH4C1E、HC1F、H2SO42、判断下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCb中，两个氯

4、离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物【练习】(07年海南卷)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.2和17B.12和9C.14和6D.15和8【思考】化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化？三、电子式1、定义：在周围用小黑点或X来表示原子的电子的式子叫电子式。2、电子式的书写：⑴原子的电子式：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左右四个位置上【练习】写出Na、Mg>Al、Si、P、S、Cl、Ar元素原子的电子式:(2)离子的电子式：①简单阳离子的电子式：即离子符号。如镁离子、钠离子的电

5、子式分别为、「②阴离子的电子式：要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明离子所带的负电荷数简单阴离子：写出Cl；O'-的电子式：o③•复杂阴、阳离子：(3)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。【练习】分别写出NaCI、Na2O>MgCI2>NH4CI的电子式：规律总结：①原子：最外层电子均匀分布在原子符号周围②简单阳离子：就是其离子符号③简单阴离子：要做到两标，标“[]〃、标电荷数④化合物：对称，不合并(2)用电子式表示出离子化合物的形成过程①用弧形箭头表示电子转移的方向；②左侧写原子的

6、电子式;右侧写离子化合物的电子式;中间用一连接。③相同的多个原子的电子式可以合并，相同的多个离子的电子式不可以合并。【例】用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示漠化钙的形成过程:练习：用电子式表示©S、MgO形成过程:①k2s②MgO【课后练习】1.下列说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCH屮，两个氯离子I'可也存在离子键2、具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个3、

7、下列离子化合物中，阳离子与制原子具有相同的电子层结构，而阴离子与筑原子具有相同的电子层结构的是（）A.Na2OB.CaChC.Na，SD.K204、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子屮去，形成离子化合物R。下列说法正确的是（）A.R的化学式为血NB.R—定溶于水C.R可能为盐D.R屮阴、阳离子的电子层结构相同5.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35,A、C同主族，B*离子核外有10个电子，贝h（1）A、B、C三种元素分别是、、o⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为⑶用电子表示

8、B和C形成化合物的过程: