13化学键学案13(人教版必修2）

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键(预习)重点难点重点：离子键，共价键。难点：化学键的概念，化学反应的本质。预习内容1、化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、盘气需要什么条件？说明了什么问题？(解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。)(1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。(2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。2、分析HC1和NaCl形成过程第一章物质结构元素周期律第三节化学键(学案)1.离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。从下列几个方面掌握

2、离子键：(1)成键的微粒：阴离子和阳离子。(2)键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。(3)键的形成条件：活滾金属活滂非金属fne化合.M—―HMn+十me吸引.排斥达到平布(4)成键的主要原因：①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；②离子间的吸引和排斥达到平衡；③成键后体系的能量降低。(5)通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。(6)离子键的强弱及其意义：①影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。②强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：r(Na*)

3、以离子键NaCl较KC1强，熔点NaCl比KC1高；又如AUh和MgO,它们均由半径小、高电荷(Al3Mg2(f)的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。(7)电子式；用来表示原子、离子或分子的一种化学符号。①原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“・”或小叉“X”来表示。例如：硫原子：$钾原子：KX筑原子：•‘強°②阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子:氟离子:③阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na*镁离子：Mg

4、24锁离子：Ba24①原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出5-”或“n+”电荷字样。例如：H•♦[H：N：H7・・.钱根离子：H氢氧根离子：②离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如：KaS：K*[*S*?-K*CsOW[JO*P"■■■■■■■■CaFi：[lFxKCa2+[；弓：]一N跑Q：Nf[0:0^?~Na+③离子键形成的表示法：NaH：Nax+*H—Na+[；H]_M&a2:MS'x+2*C1：一[：C1^厂厲'[C1：K演手竜手缶"（化合物电子犬、（8）书写离子化合物的电子式的方法：①每个离子

5、都要独写，如Ca2+[；G：£（错）；[:Cl^KCa2+[丫①]（对）②在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如镁离子Mg2③在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最外层的8个电子（H最外层2个电子），并用方插号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。如漠离子L»•」。④离子的电荷数要注意与化合价相区别。如[严（错）；[严（对儿Nf6；]"2Na+（错）；Na+[yOx?'Na+（对）。■■■■⑤离子要标出离子电荷数，阴离子、原子团要加括号。如MatxN*]Nfe'[•Nx]Mg（错）；■■■・■■••U+*F：-

6、（错）；LT[•F：r（对）。2.共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。从下面几个方面掌握共价键：（1）成键的微粒：一般为非金属原子（相同或不相同）。（2）键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。（3）键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子Z间通过形成共用电子对成键。（4）键能：分子中所含键的键能越大，分子越稳定。（反应物总键能-生成物总键能）〉0,反应吸热。（反应物总键能）-生成物总键能V0,反应放热。（5）共价键形成的表示方法：电子式%：：N:+:N：一：N::N：结构式（一根短线表示一对共用电子）N

7、=NHS：2HX+—HHH—S—H■■■■O=C=OCOz：JcJ+2*0*—:JCJ：O3.化学键相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。（1）离子键、共价键的比较:离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键。成键微粒离子原子相互作用的实质阴、阳离子间的电性作用共用电子（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用。形成条件活泼金属（如K、Na.Ca等）跟活泼