13化学键学案30(人教版必修2）

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1、第一章物质结构元素周期律第三讲化学键复习重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念;化学反应的实质。复习难点：化学键的概念；化学反应的实质。知识梳理一、离子键1.所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：；相互作用：；成键过程：0举例哪些物质能提供阴、阳离子：、2.电子式：的式子。原子电子式：HCISArMg离子电子式：Na+Mg2+OIFNH「。3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示MgO、K2S形成过程：、注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离

2、子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标［］。(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。二、共价键1、概念：叫共价键。写出比、Cl?、CO?、H2S、HC1O、NH：、OHO亍的电子式和结构式。2.用电子式表示共价分子的形成过程。用电子式表示丘、CO?、出0、H2S、NH3的形成过程：〔2：；CO2:；出0：；H2S：；NH3：03.非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于O(2)极性键：,存在于o2.化学键：使离子相结合或原子相结

3、合的作用。注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He、Ar.Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？三、共价键性的参数（1）键长：核间距离。键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越,键越,也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—CI—H—Br_H—I,则稳定性：H—CI—H—Br_H—Io（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：。键能决定分子的稳定性,键能越键越分子越_。⑶键角：的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为,如：CO2；凡键角为109°28’的为体，如：CH4o

4、四、非极性分子和极性分子1、非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由—分子。如：H?、Cl2o由也属于非极性分子。如：CO2sCH4、CC142、极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子,正、负电荷重心不重壳，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCI、CH3CI、NH303、分子间作用力：分子间作用力存在于：之间。化学键存在于：原子Z间。氢键是一种分子间作用力，影响物质的,如出0由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te-S

5、氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NHs也有类似情况。疑难点拨一、怎样认识化学键的极性和分子的极性元素形成单质或化合物时，在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学键。一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。rh离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。当非金属形成化合物或单质时，通常以共价键结合（除惰性气体单原子分子外）。共价键是靠共用电子对形成的化学键，具有方向性和饱和性。分子屮只含有共价键的化合物称共价化合物。在共价化合物小，不

6、同种原子对共用电子对吸引力不同，所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边，形成了键的极性，称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大，则形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物（如H2O2）屮，同种原子吸引电子能力相同，所以共用电子对不发生偏移，这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时，有如下两种情况：化学键的极性是分子极性产生的原因z—。当分子屮所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子屮电荷的空间分布不对称，即各个键的极性无法抵消时为极性分子，由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极

7、性互相抵消时，形成非极性分子。现列举说明如下:键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键N2、CI2、02直线型;对称非极性分子极性键HCI、HBr直线型、不对称极性分子CO2、CS2直线型;对称非极性分子出0、H2S折线型、不对称极性分子BFa平面三角型、对称非极性分子NH3三角锥型、不对称极性分子CH】、CCI4正四面体;对称非极性分子二、离子键和共价键有何区别:1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（IA、IIA）的原子与易获得电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子I'可形成；共价键主要存在于

8、同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子I'可。2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的作用形成。3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。三、氢键的形成对化合物性质的影响分子缔合作用，是由于分子I