人教版化学键备课资源02.ppt

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1、物质化学键原子之间成键原因的解释，在化学理论中的解释并不是唯一的。随着科学的进步和先前理论的不可解释性，新的理论被不断地提出。但这不能否定原理论的正确性，所以我们在解释化学键时应适当的选择简明的理论解释。我们事先必须明白的下面我们给出一些理论：路易斯共价理论价键理论杂化轨道理论分子轨道理论离子键理论自由电子理论金属能带理论分子中每个原子都具有形成类似于惰性原子的稳定电子结构的倾向，并通过原子间“共用”电子对的方式结合成分子。缺陷:（1）无法解决共价键本质和特征，方向性。（2）无法解释电子配对而不排斥。（3）无法

2、解释例外。路易斯共价理论原子相互靠近时，两个自旋方向相反的未成对电子的相应原子轨道互相重叠，电子云密集在两个原子和之间，使体系的能量降低而趋于稳定。补充发展激发成键：参与成键的原子，起价轨道上一配对的点子，可能被激发到相邻的空的价轨道上，便成为配对点子。缺陷：分子构型遇到新问题价键理论能量相近的各轨道，线性组合形成数目不变的平均化具对称性的轨道。缺陷：在解释氧原子的顺磁性（分子中存在未成对电子)时遇到了困难。杂化轨道理论原子形成分子后电子不是在原子轨道上运动，而是在分子范围内运动。原子轨道波函数的符号相同的部分

3、组合时，对称性匹配，形成成键轨道（能量低）；符号相反的部分组合时，对称性不匹配，形成反键轨道（能量高）。分子轨道理论电离能较小的金属离子失去价电子形成正离子；亲和能较大的非金属远自获得电子成为负离子。正、负离子靠景点相互吸引而形成化合物。这样形成的化学键称为离子键。离子极化理论一般考虑正离子的极化力引起负离子的变形。极化作用大时，离子性减弱，共价性加强。（离子键和共价键之间没有严格界限）离子键理论金属原子半径大，价电子数少，价电子容易从原字上脱落而在整个晶体范围内自由运动，自由电子在金属晶体的空隙中运动而将金属

4、正离子“胶合”在一起，这种多原子共价键称为金属键。自由电子理论能量相近的原子轨道可组合成一系列分子轨道，形成能带。充有价电子的轨道所组成的能带---价带价电子层的空轨道组成的能带---空带价带与空带之间的能级差---禁带揭示了导体、绝缘体、半导体的成因金属能带理论单质的化学键双原子分子物质结构理论H2H—H路易斯共价X2X—X路易斯共价O2一个б键，两个三电子л键。有未成对电子2，顺磁性分子轨道理论N2一个б键，两个л键（三键）价键理论多原子分子物质结构理论白磷P4正四面体SP3不等性杂化杂化轨道理论硫Sn环状

5、分子SP3不等性杂化，两对孤对电子杂化轨道理论臭氧O3角形，唯一具极性的单分子。中心Ｏ采用SP2不等性杂化,三个O的2Pz形成Π43杂化轨道理论分子轨道理论大分子物质结构理论硼B12以B12二十面体为结构单元2S轨道电子激发到2P轨道，与五个B形成单键。价键理论C,ＳiGe,Sn金刚石结构，SP3杂化。杂化轨道理论C60球状分子，SP2杂化，60个P电子形成离域大键。杂化轨道理论分子轨道理论黑磷，As,Sb,Bi层状结构，SP3不等性杂化杂化轨道理论金属物质导电性理论碱金属导体：n个S价轨道，n个电子，为半充满

6、。金属能带理论碱土金属导体：n个S价轨道，2n个电子，为全充满，但价带和空带重叠，无禁带。金属能带理论卤族绝缘体：价轨道充满，禁带宽。金属能带理论硅Si半导体：价轨道充满，禁带窄，激发至空带。金属能带理论化合物的化学键氢化物物质键型结构范例理论离子氢化物离子键与碱金属、碱土金属离子键理论氮的氢化物共价键N采用SP3不等性杂化，孤对电子易形成加和物和配合物轨道杂化理论硼的氢化物共价键BH3为缺电子化合物，形成加和物，利用“氢桥”。价键理论金属型氢化物过渡型与过渡金属H进入金属晶格空隙碳化物物质键型结构范例理论

7、离子性碳化物离子键C22-离子，一个б键，两个л键（三键）价键理论共价性碳化物共价键SiC,B4C金刚石结构杂化轨道理论金属型氢化物离子性填充性与四、五、六副族元素碳原子填充氮化物物质键型结构范例理论离子性氮化物离子键与碱金属和碱土金属离子键理论共价性氮化物共价键BN、AlN原子晶体杂化轨道理论C2N2、P3N5分子晶体间充型氮化物间充型与过渡元素氮原子填充硫化物物质键型结构理论硫化氢共价键角形分子SP3不等性杂化，两对孤对电子杂化轨道理论金属硫化物离子键离子键理论多硫化物共价键Sx2-离子，SP3不等性杂化

8、，两对孤对电子杂化轨道理论卤化物物质键型结构理论氟化物离子键低价离子键理论高价，形成配离子共价键路易斯共价理论氯化物离子键离子晶体和过渡型晶体离子键理论共价键路易斯共价理论溴化物碘化物离子键离子晶体和过渡型晶体,过量I-声称可溶性配合物离子键理论共价键路易斯共价理论卤素互化物共价键路易斯共价理论