化学键 同步达纲练习

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1、--WORD格式--可编辑--化学键同步达纲练习1.613C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子2.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A.A＞B＞CB.B＞A＞CC.C＞A＞BD.A＞C＞B3.下列表示电

2、子式的形成过程正确的是()4.下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是()A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.溶于水能导电5.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是()A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小6.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A.A能形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是AB型离子化合物D.Z的熔点较高7.已知A、

3、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物AmBn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是下列中的()A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n8.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为()A.X＞Y＞ZB.Z＞X＞YC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y9.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化

4、学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用--WORD格式--可编辑----WORD格式--可编辑--D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小10.下列电子式正确的是()11.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是()A.干冰气化B.O2转变成O3C.加热NH4HCO3D.HCl溶于水12.回答有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。(1)与水反应最剧烈的金属是______________。(2)与水反应最剧烈的非金属是______________。(3)在空气中容易自燃的

5、非金属单质是______________。(4)硬度最大的单质是______________。(5)常温下有颜色的单质气体是______________和______________。(6)含氧酸盐可以用作肥料的元素是______________和______________。(7)氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是______________，它的离子结构简图是______________。(8)除惰性气体外，原子半径最大的元素是______________，原子半径最小的元素是______________。(9)氢化物水溶液酸性最强的元素是_____________

6、_，氢化物水溶液显碱性的元素是______________。(10)质子数为12的元素是______________，它与原子序数为9的元素形成的化学键属______________键。(11)最高价为+6价的元素是______________，它的原子结构简图是______________。(12)最高正价与最低负价的绝对值相等，且其氢化物中氢的质量分数最大的元素是______________它与同族另一种元素的化合物发生置换反应的化学方程式为____________。(13)化合价为+3价，在工业上可以用来还原难熔金属的单质是______________，它与氧化铁在

7、高温下反应的化学方程式为______________。13.A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______________，它是______________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为______________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成物的电