复习：化学键与分子结构反馈及练习

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1、期末复习：化学键与分子结构反馈及练习一、化学键的相关知识：1、化学键与分子间作用力的区别：分子间作用力不属于化学键1．范德华力定义：分子间存在着的相互间的作用力。大小：比化学键。影响因素：结构相似，相对分子质量越，范德华力越；（主要因素）分子的极性越，范德华力越。对物质性质的影响：对于的物质来说，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的熔点、沸点也越。2、氢键的形成和它对物质性质的影响：（1）氢键不属于化学键，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。满足这两个条件的元素有。（2）氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有

2、：、、。（3）氢键的大小：比化学键，比范德华力。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。3、三类化学键的比较：离子键共价键金属键作用微粒相互作用形成元素存在物质作用强烈规律对物质性质的影响二、共价键1．共价键的形成及其本质2.共价键的类型一种分类：极性键和非极性键共价键的分类1．极性键和非极性键分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键。极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的，共用电子对偏移多，极性大。4例：给下列分子中的共价键的极性强弱排序：①H2②HF③CH4④H2

3、O⑤NH3：。另一种分类：σ键和π键的比较σ键π键电子云的重叠方式存在对称性强度3．共价键的特征：(1)饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。(2)方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度的重叠。1、（1）键参数：键长：键能：键能与反应热的关系是：键角：，键角可用来判断分子的。意义：表示共价键强弱的强度，键长越短，键能越大，键越牢固。写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：键角、键长、决定着分子的空间构型。（2）极性键和非极性键：极性键非极性键形成元素存在物质存在物质举例（3）σ键和∏键：σ键∏键特点存在的化学

4、键存在物质举例σ键和∏键的判断：三、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性判断：1、分子的空间构型和分子的极性判断：（1）双原子分子由非极性键构成的双原子分子，由极性键构成的双原子分子。（2）多原子分子：4分子类型空间构型分子的极性物质举例三原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子四原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子五原子中心原子无孤对电子经验规律：在ABn型（化合物）多原子分子中，中心原子2、价电子互斥理论：中心原子价电子对==σ键的数目+孤对电子数阳离子阴离子分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角分子的极性CO2SO2H2O、OF

5、2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2杂化轨道理论同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。注意点：①经杂化后，轨道数目不变。②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子③杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构四、物质的溶解性、酸性、手性分析：1、溶解性的规律：（1）相似相溶原理——极性—极性、非极性--非极性易溶；极性—非极性难溶（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。（3）两物质间发生反应可增加溶解性。（4）。2、酸性的判断规律：无机酸的酸性1．无机含氧酸的

6、酸性（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧子上）4（2）经验规律：将酸改写成(HO)mROn的形式，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关n值越大，酸性越强规律:同主族,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；同周期,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价。2．无氧酸的变化规律同主族,从上向下，非金属性减弱，氢化物酸性增强；同周期,从左至右，非金属性增强，氢化物酸性增强。3、手性分子（1）手性分子的特点是：。（2）手性异构体具有不同的性质，一

7、种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是：。（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是：。如：。五、配位键与配位化合物：1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu(H2O)42+Cu(NH3)42+Ag(NH3)2+Fe(SCN)63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子：。（2）配位体：。（3）配位原子：。（4）配位