人教版教学课件——化学键04.ppt

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1、化学键、离子键——高一化学课件HHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHH思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？相互作用静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子原子核之间、电子之间原子之间相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键的类型离子键共价键金属键—++_+++++______氯化钠化合物的形成成键的主要原因：1、原子间强烈的相互作用；2、原子形成稳定的结构；3、体系的能量降低。成键的微粒：阴、阳离子。成键的本质：当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到了平衡，于是形成了稳定的

2、化学键。静电作用。(3)成键的条件：活泼金属M(IA、ⅡA)MMn+活泼非金属X(VIA、VⅡA)XXm-化合-ne-+me-吸引、排斥达到平衡离子键离子化合物：由离子键构成的化合物。电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+钡离子Ba2+（3）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“

3、[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。例如：锂原子×Li铍原子：:Be例如：氧离子：[×O×]2-氟离子：[:F:]-..........离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不得合并AB型：NaCl：MgO：.....AB2型：CaF2:[:F×]-Ca2+[×F:]-..........A2B型：Na2S：Na+[×S×]2-Na+...........:Na+[Cl:]-Mg2+[:O:]2-....用电子式表示离子键形成的过程：(原子的电子式)(化合物的电子式)NaH:

4、Na×+·HNa+[×H]-...............MgCl2::Cl·+×Mg×+·Cl:[:Cl×]-Mg2+[×Cl:]-....