人教版高一化学教学课件——碳族元素04.ppt

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1、碳族元素相同点:最外层电子数均为4个不同点:从C到Pb电子层数、原子半径依次增大CSiGeSnPbⅣA碳族元素在元素周期表中的位置ⅠAⅦA元素符号原子序数原子半径的变化趋势金属性与非金属性变化趋势最高正价最高价氧化物化学式最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性强弱氢化物的化学式及稳定性强弱CSiGeSnPb614325082逐渐增大非金属性减弱、金属性增强+4+4+4+4+4CO2SiO2GeO2SnO2PbO2酸性减弱、碱性增强稳定性减弱碳族元素性质的递变规律H2CO3H4SiO4H2SiO3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4CH4SiH4GeH4SnH4PbH4相似性:1、最高正价

2、均为+4价2、最高价氧化物通式为RO2,最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)43、气态氢化物通式为RH4碳族元素性质的递变规律递变规律（从C到Pb）：随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强元素非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强碳族元素性质的特殊性1、碳、硅是非金属,锗、锡、铅是金属.硅锗具有半导体的性质2、碳族元素易形成共价键3、碳族元素除了+4价外,还有+2价碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的如CO2、SiO2、GeO2、SnO2稳定,氧化性较弱铅+4价化合物不稳定，+2价化合物是稳定的如PbO2有较强的氧化性,而PbO较稳定Pb(

3、负极)+PbO2(正极)+2H2SO4(浓)=2PbSO4+2H2O单质的性质颜色、状态密度g/cm3熔点℃沸点℃金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体3.512.253550365248274827晶体硅：灰黑色固体2.32~2.3414102355银灰色固体5.35937.42830银白色固体7.28231.92260蓝白色固体11.34327.51740碳族元素单质的物理性质ⅣA碳的两种同素异形体金刚石石墨硅原子晶面上形成的最小汉字锡(Sn)董恩新碳的第三种同素异形体:C60笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键，60个碳原子构成球形，共32面体，包括12个五边

4、形，20个六边形。足球烯碳的单质：C20、C40、C70C20C40C70碳纳米管我国科学家已制造出３mm长的定向碳纳米管列车，长度位于世界之最．乘坐电梯上太空课堂练习1.下列气态氢化物中，稳定性最差的是()A.CH4B.SiH4C.H2SD.PH4B3.近年来科学家发现一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含有离子键D.C60的摩尔质量为720B2.下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（）A.碳族元素的单质都有导电性B.碳族元素易形成共价化合物C.碳族元素中硅和锗可作半导

5、体材料D.碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势比氧族元素明显A4.下列说法中，正确的是()A.硅酸的酸性比碳酸强B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间C.锗的非金属性比金属性强D.锗不存在气态氢化物B知识小结一、原子结构相同点不同点二、元素性质相似性递变规律