人教版高一化学教学设计——碳族元素05

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1、碳族元素教案●教学目标1.使学生了解碳族元素的性质及其递变规律。2.使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同主族元素性质及其递变规律的方法。3.培养学生的总结、思考、判断能力。●教学重点碳族元素性质的递变规律●教学难点以碳族元素知识为载体，培养学生的总结、思考、判断能力●课时安排一课时●教学方法引导、探究、讨论、练习●教学用具多媒体投影仪●教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】请大家看大屏幕，这是什么？【投影】完整元素周期表元素周期表【讲述】中学化学中主要研究的是主族元素。【投影】包含主族和0族的周期表【投

2、影】碱金属元素【提问】这些元素大家认识吗？碱金属元素【提问】碱金属元素在周期表中位于IA族，请大家根据碱金属在元素周期表中的位置，讨论完成以下问题：碱金属元素原子结构的变化规律碱金属元素原子结构的变化规律碱金属单质一些物理性质的变化规律：主要是熔沸点、密度【投影】碱金属元素性质的变化规律分组讨论小结：碱金属元素原子结构的变化规律：相似性：最外电子层上只有1个电子递变性（从Li到Cs）：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大碱金属元素性质的变化规律相似性：易失去一个电子，最高正价为＋1递变性（从Li到

3、Cs）：失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强碱金属单质一些物理性质的变化规律：熔沸点逐渐降低、密度逐渐增大【讲述】除了碱金属元素外，我们还学过一族典型的非金属——VIIA族卤素，它们处在周期表中什么位置？【投影】卤素在周期表中的位置【提问】卤素在周期表中位于VIIA族，请大家根据卤族元素在元素周期表中的位置，讨论完成以下问题：卤族元素原子结构的变化规律卤族元素原子结构的变化规律卤素单质一些物理性质的变化规律：主要是熔沸点、密度【投影】卤族元素性质的变化规律分组讨论小结：卤族元素原子结构的变化规律：相似性：最外电子

4、层上有7个电子递变性（从F到I）：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大卤族元素性质的变化规律相似性：易得到一个电子，最高正价为＋7递变性（从F到I）：得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素单质一些物理性质的变化规律：熔沸点逐渐升高、密度逐渐增大【过渡】通过对碱金属以及卤族元素的分析，是我们了解了同主族元素性质的变化规律，利用这种规律可以帮助我们学习未知的元素化合物知识，这也是元素周期表的重要作用之一。如何利用好元素周期表这个工具呢？让我们来实践一下。这节课我们学习碳族元素。【板书】第一节碳族元素【

5、讲述】请大家不要忙着翻书，先让我们利用所掌握的周期表的知识推断碳族元素的性质变化规律，然后再验证自己的推断是否准确。碳族元素包含碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的VA族。【投影】碳族元素在周期表中的位置分组讨论小结：碳族元素原子结构的变化规律：相似性：最外电子层上有4个电子递变性（从C到Pb）：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大碳族元素性质的变化规律相似性：最高正价为＋4递变性（从C到Pb）：得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强非金属性逐渐减弱【投影】碳族元素性质的变化规律推测金属性逐

6、渐增强碳族元素单质一些物理性质的变化规律：熔沸点、密度【讲述】事实是否如此呢？我们来验证一下。【投影】碳族元素性质的递变规律【讲述】请同学们翻开书本第144页，对照一下碳族元素单质的物理性质。【讲述】物质的熔点与其晶体结构及成键情况有关系。碳族元素情况比较复杂。对比、验证提出问题：碳族元素单质的物理性质有些特例。熔点数据。【小结】碳族元素在周期表中位于VA族，随核电荷数的增加，碳族元素非金属性向金属性递变的趋势非常明显。【过渡】我们知道，一切事物除了有其规律性之外，往往还会有其特殊性。例如，碳元素的主要化合价

7、有＋4和＋2。作为同主族元素，硅、锗、锡、铅也是如此。对碳、硅、锗、锡而言，其＋4价化合物是稳定的，而对铅而言其＋2价化合物才是稳定的。我们来看这样一个问题：【投影】问题探究“碳族元素的化合价主要有＋4和＋2，碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的。”根据以上信息以及初中所学有关CO和CO2的性质判断：（1）锡的＋2价化合物（如SnCl2）应具有较强的性。铅的＋4价化合物（如PbO2）应具有较强性。（2）PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成氯气，试写出该反应的化学方程式：讨论，作答

8、△PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O