人教版高一化学教学课件——碳族元素05.ppt

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1、碳族元素第七章硅和硅酸盐工业金刚石晶体硅石墨碳族元素在元素周期表中的位置CSiGeSnPb碳族元素一、原子结构相同点：最外层电子数均为4个不同点：从C到Pb电子层数、原子半径依次增大CSiGeSnPb元素符号CSiGeSnPb原子半径的变化趋势金属性与非金属性的变化趋势主要化合价最高价氧化物化学式最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性强弱氢化物的化学式及稳定性强弱碳族元素性质的递变规律元素符号CSiGeSnPb原子半径的变化趋势金属性与非金属性的变化趋势主要化合价最高价氧化物化学式最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性强弱氢化物的化学式及稳定性强弱逐渐增加非金属性减弱、金属性增强+

2、2+4+2+4+2+4+2+4+2+4CO2SiO2GeO2SnO2PbO2H2CO3H2SiO3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸性减弱、碱性增强CH4SiH4——————稳定性减弱碳族元素二、元素性质共性(相似性):1、主要化合价为+4、+2；2、最高价氧化物为XO2型；3、氢化物为XH4型递变规律（从C到Pb）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（）（A）最外层上有2个电子（B）主要化合价均为+2、+4（C）稳定化合价均为+4（D）不易形成离子化合物课堂练习2.课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化

3、合物是稳定的。”(1)根据上一句话判断：锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的性，铅的+4价化合物应具有较强的性。(2)Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述形式表示，其化学式可写为。(3)PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为。课堂练习4、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（）（A）C60是一种新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素异形体（C）C60中含有离子键（D）C60的式量为7203、下列气态氢化物最不稳定的是（）（A）PH

4、3（B）H2S（C）HCl（D）SiH4知识小结二、元素性质共性(相似性)递变性(规律)一、原子结构相同点不同点课外练习1.如果发现114号新元素（暂用X代替），下列有关X可能具有的性质合理的是A.X是非金属元素B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定C.XO2具有强氧化性D.X有稳定的氢化物再见