酸碱盐的复习学案.doc

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1、酸碱盐的复习----提纯、鉴别和检验【知识点分析】一、净化与干燥1、气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuOCu+CO2。常见气体吸收剂见下表：（请讲H2O、O2H2、CO、CO2、HCl等气体杂质填入下表）吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH

2、3等NaOH固体无水CuSO4碱石灰灼热的铜网NaOH溶液灼热的CuO浓硫酸2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl无水CaCl2中性固态除NH

3、3外所有气体NH3常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。4二、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法粗盐的提纯结晶法蒸发从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度分离NaCl与KNO3的混合物续表方法适用范围或原理举例(写出化学方程式)化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可

4、加适量稀H2SO4：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：三、除杂应注意几个“不”A.不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况

5、下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。B.“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。C.不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。D.不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2、除杂方法的几个优化原则4若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，

6、再用化学方法【典型例题】[例1]除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是____。[例2]除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　（）　　A．稀硫酸　　B．硝酸银　　C．澄清石灰水　D．稀盐酸[例3](多选)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A.Na2CO3HClH2SO4NaNO3B.K2CO3H2SO4HNO3BaCl2C.HClAgNO3HNO3NaClD.NaOHFeCl3MgCl2BaCl2[例4]为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙

7、，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③[例5]某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验。请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体x的组成情况，并写出有关的化学方程式。可能出现的实验现象气体X的组成有关的化学方程式A中液体B中黑色粉末C中液体①不浑浊变成红色不浑浊H2

8、A或C中液体变浑浊的化学方程式：；H2还原CuO的化学方程式：CO还原CuO的化学方程式②不浑浊变成红色变浑浊CO/COH2③变浑浊变成红色不浑浊CO2H2④变浑浊变成红色变浑浊CO2CO/CO2COH2若b口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是【经典练习】1．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（C）A铁屑B.硝酸银溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钾溶液2．某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四