酸碱盐复习学案(一)

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1、邦德，让孩子更优秀！初三科学2007年暑假（C）第十五课酸碱盐复习（一）【知识要点】一．酸、碱、盐的初步概念1.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸──氢离子＋酸根离子或HnR==nH+＋Rn-如H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。。2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱──金属离子+氢氧根离子或M(OH)m==Mm+＋mOH-如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。盐──金属离子十酸根离子或MnRm==nMm+＋mRn-如NaCl、KN

2、O3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3．酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。(写出这几种化合物与水反应的化学方程式)（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生

3、成物，注意：碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（4）金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义：①可判断金属的化学活动性。10邦德，让孩子更优秀！初三科学2007年暑假（C）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。①可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的

4、金属不能置换酸里的氢。②可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。注意：①熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。②与金属反应不能放出H2的是那些氧化性酸，如HNO3、浓H2SO4，与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2，而生成的是H2O。③Cu＋AgCl──不反应Cu虽然在金属活动顺序表中排在Ag的前面，但因AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不

5、反应。二.酸、碱、盐的性质1．酸的通性因为酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物─→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱

6、起中和反应酸+碱─→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O练一练：根据酸的通性，请你推出盐酸、稀硫酸应具有哪些化学性质？化学方程式来表示。2．酸溶液与酸性溶液10邦德，让孩子更优秀！初三科学2007年暑假（C）酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以

7、下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？用化学方程式表示。4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解

8、，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如Na2O＋H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应