课题 酸碱盐复习导学案

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1、课题：酸碱盐的复习复习目标1、酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。2、有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。复习重点1、.酸、碱、盐的组成、分类和命名2、.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系及典型方程式的书写。学习过程1、物质的简单分类2、酸的通性3、碱的通性4、盐的性质学以致用1、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡练一练2、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液

2、碳酸钠溶液和氯化钙溶液银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液讨论:1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓学会归纳21．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物

3、必须是可溶的两个“表”1、金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2、酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶；盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba；碳酸盐大多为不溶碱中只溶K、Na、Ca和Ba八大沉淀.1、AgCl2、BaSO4；3、BaCO34、CaCO3；5、Mg(OH)26、Al(OH)37、Fe(OH)38、Cu(OH)2八大反应1、酸+金属2、盐+金属（置换反应）3、酸+碱4、酸+金属氧化物5、酸+盐6、碱+盐7、盐+盐（复分解反应）8、碱+非金属氧化物（什么都不是）学会“归纳”四大离子的鉴定:Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和

4、稀HNO3CO32-:稀HCl和澄清的石灰水；NH4+:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸[学生练习][师总结：]根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）例如：(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）例如：(3)金属+酸→盐+氢气例如：(4)金属+盐→新金属+新盐例如：(5)酸+金属氧化物→盐+水例如：(6)酸+碱→盐十水例如：(7)酸+盐→新盐+新酸例如：(8)碱+非金属氧化物→盐+水例如：(9)碱+盐→新碱+新盐例如：(10)盐+盐→两种新盐例如：[学生练习]一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯

5、碱烧碱氯化银硝酸钡二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。铁和稀硫酸；银和稀盐酸；铁和硫酸铜溶液；铜和氯化银；镁和硝酸锌溶液；氢氧化钠溶液和氯化铁溶液；碳酸钙和稀盐酸；硫酸锌溶液和硝酸钠溶液；碳酸钡和硫酸钠溶液；碳酸钠溶液和氯化钙溶液。[归纳提高]1、八大沉淀中不与稀酸反应的为______、_____；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱、、、2、不与任何物质发生复分解反应、、、；3、生成盐和水反应类型（共3种）：、、；4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶

6、液中，得到固体为；若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为，若Fe有剩余，滤液中溶质为________________。[讨论]制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式[写一写]1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。反思：