三.氧化——还原反应专项训练.doc

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1、三.氧化——还原反应专项训练:１.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+　B．MnO4—　C．Cl2　　D．HNO2２.误食白磷时可用CuSO4溶液解毒。34.1g白磷分子可与含1．5molCuSO4溶液刚好完全反应，生成0．6molH3PO4，还生成了H2SO4和CuxPy。则CuxPy中P的化合价是A.．+5　　B．+3　　　C．－3　　D．－6３．在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是Ａ．　H2O2+I－=H

2、2O+IO－B．Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2OＣ．　H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－D．　2H2O2=2H2O+O2↑４．在氧化还原反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂质量比为　A．1∶2　　B．2∶1　　C．1∶1　　D．3∶2５.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．NH4+→NH3B．MnO2→MnCl2C．CO→CO2D．AlO2－→Al3+6．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br—氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺

3、序为A．浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+Ｂ．浓H2SO4Cu2+Fe3+Br2Ｃ．Br2　浓H2SO4Fe3+Cu2+　Ｄ．Fe3+Cu2+Br2浓H2SO47．某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30ml0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为Ａ．+2　Ｂ．+1　Ｃ．0　Ｄ．－18．已知酸性条件下有反应：2Cu+==Cu2++Cu。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作

4、和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2OD．一定有Cu2O,可能有Cu9．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A．9∶4　　B．5∶1　　C．11∶2　　D．1∶110．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换

5、关系（未配平）：①G→Q+NaCl　　②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为A．G、Y、Z、Q、X　　　　B．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、X　　　　　D．G、Y、Q、Z、X11．在反应aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A．0．15mol　B．0．2mol　C．0．3mol　　D．0．4mol12.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．

6、2KClO3==2KCl+3O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O13.已知氧气还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10molB.11molC.12molD.13mol14.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO＋H2OCO2＋H2B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F

7、2＋2H2O＝4HF＋O2四.化学反应中的能量变化专项训练:1、下列物质加入水中，显著吸热的是A．浓H2SO4B.NH4NO3晶体C.无水乙醇D.生石灰2.下列叙述错误的是A.世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化。　B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的。　C.反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值。　D.中和热是指１mol酸和１mol碱发生中和反应生成盐和水所放出的热量。3、已知在25℃,