氧化还原反应专项训练

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1、氧化还原反应强化训练1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是　A．F2、K、HCl     B．Cl2、Al、H2   C．NO2、Na、Br2　　 D．O2、SO2、H2O2．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是　A．浓硫酸的体积增大               　B．铝的表面生成致密的薄膜　C．澄清的石灰水变浑浊             　D．氢氧化钠的表面发生潮解3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发

2、生类似的反应，其最终产物是　A．NaCl、NaClO       B．NaCl、NaClO3　　　C．NaClO、NaClO3     D．NaClO3、NaClO44．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是　A．CuH中H的化合价为+1       　B．CuH在该反应中只做氧化剂  C．在此反应中HCl体现了还原性      　D．Cu是该反应的还原产物5．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的

3、是　A．KClO3在反应中得到电子      B．ClO2是还原产物　C．H2C2O4在反应中被氧化       D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移6．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是　A．Li2NH中N的化合价是－1    B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂　C.Li+和H+离子半径相等         D.此储氢与钢瓶储氢原理相同7．铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有

4、关叙述正确的是   　A该反应的氧化剂是水　B．若反应过程中转移5mo1e－，则生成标准状况下N2的体积为11．2L　C．该反应的氧化产物是N2　D当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L8．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是　A.NO         B.N2      C.NO2            D.NH39．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有 ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+

5、Zn+2H2SO4 下列说法不正确5的是　A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂      B．①中析出16gS时转移1mol电子　C．②中MnSO4发生氧化反应           D．硫酸在该生产中可循环使用10．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是　A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6　B．反应①中每生成3molFeS时

6、，共转移6mol电子　C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强　D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰311．已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O  下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是　A.Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－          B.BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－　C.ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2          D.BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－1

7、2．（2009朝阳二模）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方 案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有  A．2种           B．3种         C．4种           D．5种13．下列有关氧化

8、还原反应的叙述中正确的是  　A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应