《氧化还原反应》专项练习

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1、《氧化还原反应》专项练习一、选择题1、下列叙述中，正确的是()A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、下列反应中水作为还原剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H23、下列变化不属于氧化还原变化的是（）A、AgI的见光分解B、将Cl2通入到石灰水中C、NO2转化为N2O4D、将H2S通入到稀硝酸溶液

2、中4、为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO45、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z26、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B、I-、H+、Na+、NO3-C、Mg2+、K+、NO3-、

3、Cl-D、Cu2+、Al3+、Br-、Na+7、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+58、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+bS2-+cH+==dM3++eS+fH2O

4、,若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+710、对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H211、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是（

5、）A、2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2+7S↓+18H2OC、FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2+7S↓+16H2OD、FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2+11S↓+18H2O2、已知锌与某浓度的稀硝酸反应，锌与硝酸恰好完全反应时，物质的量之为5:12，则还原产物为　　　　（）A、N2OB、NOC、NH4NO3D、N215、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应

6、：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是()A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6二、填空题30、臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是.1、（）KMnO4+（）HBr=（）Br2+（）MnBr2+（）KBr+（）H2O,其中还原剂是___若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还

7、原剂是____mol.2、（）NH4NO3=（）HNO3+（）N2+（）H2O,反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_____.3、（）KClO3+（）HCl=（）KCl+（）Cl2↑+（）H2O,该反应中被氧化的HCl占参加反应的HCl的_____.4、（）K2CrO7+（）H2SO4+（）C=（）Cr2（SO4）3+（）K2SO4+（）CO2↑+（）H2O,若生成1molCO2,则有____molCr原子被______.6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的

8、矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出配平的化学反应方程式。①Cu2O与Fe2(