氧化还原反应专项练习

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1、氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。①活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等③

2、其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等④过氧化物：H2O2、Na2O2等还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+

3、4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。判断下列物质中元素的化合价CuFeS2　　K2FeO4　Li2NH　　LiNH2　　AlN　Na2S2O3　　C2O　HCN　　CuH　K2FeO4　　Si3N4　例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若消

4、耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。例3、2H2S+SO2==3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比为，若氧化产物比还原产物多1.6g，在反应中转移电子mol。例4、NH4NO3—HNO3+N2+H2O被氧化与被还原的氮原子个数之比为。例7、将氧化还原反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2拆分成两个半反应。发生氧化反应的离子方程式：，发生还原反应的离子方程式：。例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（可能

5、有多个答案）（）A.FeS2既是氧化剂，又是还原剂B.只有CuSO4作氧化剂C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1二、五条规律：1、守恒律：有氧化必有还原，且电子得失相等一．一般方程式的配平判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等练习：1．HNO3（浓）+S△H2O+NO2↑+H2SO42．Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O↑+H2O43．Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O4．I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+H

6、I5．KMnO4+K2SO3+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O6．KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O7．KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O8．K2Cr2O7+C+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2↑+H2O二．自身反应，逆向配平：例：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O1．Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O2．Cu(NO3)2△CuO+NO2↑+O2↑3．Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2↑+O2↑4．P4+KOH

7、+H2O=PH3↑+KH2PO45．NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O三．多种变价，合并计算：例：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO21．Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O2．Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O3．As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO↑4．FeS+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S↓+H2O5．As2S3+Cl2+H2O=H3AsO4+H2SO4+HCl四．离子

8、反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例：2MnO4—+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O1．MnO4—+SO32—+H+=Mn2++SO42—+H2O2．ClO3—+I—+H+=Cl—+I2+H2O3．MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O4．MnO4－+NO2－