2010届新课程《氧化还原反应》专项训练

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1、《氧化还原反应》专项训练一．配平：1．第一组（常规型）：（1）P+HClO3——HCl+H3PO4（2）S+HNO3（浓）——SO2↑+NO2↑+H2O（3）K2MnF6+SbF5——KSbF6+MnF3+F2↑2．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：（1）Cu2O+HNO3（稀）——Cu（NO3）2+NO↑+H2O（2）Zn+HNO3（极稀）——Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O（3）FeSO4+HNO3（稀）——Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O↑H2O（4）KMnO4+HCl（浓）——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3．第三组（歧化反应→可

2、用逆向配平法）：（1）S+KOH——K2S+K2SO3+H2O（2）NO2+NaOH——NaNO2+NaNO2+H2O（3）P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO44．第四组（缺项配平）（1）KMnO4+NaNO2+=MnSO4+K2SO4+NaNO3+H2O（2）KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2↑+（3）K2Cr2O4+H202+=K2SO4+Cr2（SO4）3O2↑H2O（4）KMnO4+FeSO4+=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+5．第五组（离子的氧化还原反应的配平）：－＋2＋（1）MnO4+H2O2+

3、H——Mn+O2↑+H2O2—＋3+（2）Cr2O7+H2S+H——Cr+S↓+H2O-2-+2+（3）MnO4+C2O4+H——Mn+CO2↑+H2O二．综合应用：1．（09年广东高考）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H+3+3+2++2O2+2H＝2Fe+2H2O，2Fe+H2O2＝2Fe+O2↑+2H下列说法正确的是（）。A．H3+2+2O2的氧化氢比Fe强，其还原性比Fe弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2+3+2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变D．H2+2O2生产过程要严格避免混入Fe2．（0

4、9年宁夏高考）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积111.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）。A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O43．（09年湖南高考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错．误．的是（）。A.2Al2NaOH2HO2NaAlO3H222B.2KMnOHCOOKKOH2KMnOCOHO42422CMnO4HCl(浓）MnClCl2HO2222D.KCrO6FeSO7HSOCr(SO)3Fe(SO)KSO7HO2274242432432424．（09年全国Ⅱ卷

5、）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5（）5．（09年山东高考）下列推断合理的是()。A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂高考资源网B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应高考资源网C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应高考资源网D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热6．能恢复原色高考资源网6．（09年天津高考

6、）下列实验设计和结论相符的是()。A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）。A.上述实验证明氧化性：MnO

7、-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温8．（08年全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()。A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H