2019届高考化学二轮复习专题七化学能与热能练习.docx

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1、专题七 化学能与热能1.[2018·河北省蠡县中学月考化学试卷]对于化学反应中的能量变化,表述正确的是(  )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.断开化学键的过程会放出能量D.不加热就能发生的反应一定是放热反应2.[2018·山东第二次考试]在其他条件相同时,反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示:下列说法中正确的是(  )A.该反应为放热反应B.加入催化剂可以改变反应的焓变C.加入催化剂可以改变反应的活化能D.0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ3.[2018·浙江省余姚中学模拟]下列关于

2、反应能量的说法正确的是(  )A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-572kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57

3、.3kJ的热量4.[2018·延边二中月考]已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1;③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-2510kJ·mol-1;④2C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH4。下列说法正确的是(  )A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子B.反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2

4、-ΔH35.[2018·嘉兴市第一中学月考]已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1。下列说法正确的是(  )A.在相同条件下,1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示6.[2018·南京市第三次模拟]CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ/mol②H2(g)

5、+O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol下列说法正确的是(  )A.ΔH1>0B.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ/molC.CO与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(l) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol7.[2018·邢台市调研]某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过

6、测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是(  )A.如右图条件下实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若改用60mL0.55mol/L盐酸与40mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求放出热量相等8.[2018·延边二中月考]下列有关热化学方程式的评价合理的是(  )实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2

7、H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=-130.3kJ·mol-1不正确;因为反应热为ΔH=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下,120gC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51不正确;同素异形体要注

8、名称:C(石墨)石墨完全燃烧放出热量3935.1kJkJ·mol-

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