2019届高考化学二轮复习专题七化学能与热能练习.docx

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1、专题七　化学能与热能1．[2018·河北省蠡县中学月考化学试卷]对于化学反应中的能量变化，表述正确的是(　　)A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．不加热就能发生的反应一定是放热反应2．[2018·山东第二次考试]在其他条件相同时，反应N2＋O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示：下列说法中正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．加入催化剂可以改变反应的活化能D．0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ3．[2018·浙江省余姚中学模拟]下列关于

2、反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57

3、.3kJ的热量4．[2018·延边二中月考]已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－2510kJ·mol－1；④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4。下列说法正确的是(　　)A．反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子B．反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJC．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2

4、－ΔH35．[2018·嘉兴市第一中学月考]已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示6．[2018·南京市第三次模拟]CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝akJ/mol②H2(g)

5、＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH2＝bkJ/mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝ckJ/mol下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>0B．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2bkJ/molC．CO与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)＋4H2(g)＝H2O(g)＋C2H5OH(l)　ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol7．[2018·邢台市调研]某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过

6、测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是(　　)A．如右图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.55mol/L盐酸与40mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等8．[2018·延边二中月考]下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)实验事实热化学方程式评价A已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2

7、H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6kJ·mol－1D已知25℃、101kPa下，120gC(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.51不正确；同素异形体要注

8、名称：C(石墨)石墨完全燃烧放出热量3935.1kJkJ·mol－