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《2019年高考化学二轮专题复习 专题六 化学能与热能限时集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题六化学能与热能1.在其他条件相同时,反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应过程如图Z6-1所示。下列说法中正确的是( )图Z6-1A.该反应为放热反应B.加入催化剂可以改变反应的焓变C.加入催化剂可以改变反应的活化能D.0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ2.已知:①C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH1②6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH2③2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH3④2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(l)+3H2O(g) ΔH4下列有关说法正确的是(
2、 )A.H2的燃烧热为B.反应①使用催化剂,ΔH1将减小C.标准状况下,反应②生成1.12LO2,转移的电子数为0.1×6.02×1023D.2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH33.工业上冶炼钛的有关反应如下所示:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH3④TiCl4(s)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Ti(s) ΔH4⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH5下列有关推断正确的是( )A.2ΔH1=ΔH2B.ΔH1<0,ΔH2>
3、0C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2D.2ΔH1-ΔH2>04.下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(金刚石,s)C(石墨,s) ΔH=-1.90kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定C.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能高于生成物的总键能5.已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6k
4、J·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是( )A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大B.由b可知乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C.对反应b来说,增大O2浓度可使ΔH2的值增大D.以上两种途径,制取等量的氢气,无论哪种途径,消耗的能量均相同6.图Z6-2是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )图Z6-2A.金属镁和卤素单质(X2)的反应低温下能自发进行是因为ΔH均小于零B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.工业上可由电解MgCl2溶液冶
5、炼金属Mg,该过程需吸收热量D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117kJ·mol-17.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)414489565155A.-485kJ·mol-1B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1D.-1940kJ·mol-18.一定条件下,在水溶液中1molCl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量相对大小如图Z6-3所示。下列有关说法正确
6、的是( )图Z6-3A.a、b、c、d、e中,c最稳定B.b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116kJ·mol-1D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶29.(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.0kJ·mol-1③H2O(g)H2O(l)
7、 ΔH=-41.0kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH= kJ·mol-1。 (2)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-128.1kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1④2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-56
