2018届高考化学二轮复习测试专题(六)化学能与热能

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1、2018届高考化学二轮复习测试专题含答案专题突破练(六) 化学能与热能1.化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(  )A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的NN键会释放出能量解析: A项,该合成中的能量转化效率没有达到100%;B项,把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定;D项,断裂化学键要吸收能量。答案: C2.(2017·潍坊期末)某化学反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是(  )

2、A.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能B.正反应的热效应ΔH=E2-E1>0,所以正反应为吸热反应C.升高温度活化分子百分数会增大D.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能解析: A项,E1为反应物的总能量与过渡态的能量差,是正反应的活化能,正确;B项,正反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热反应,错误;C项,升高温度,一部分普通分子吸收能量成为活化分子,活化分子百分含量增大,正确;D项,加入催化剂可以降低反应的活化能,正确。答案: B3.(2017·西安八校联考)某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线

3、如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(  )A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.三种化合物中C最稳定D.A→C反应中ΔH=E1-E2解析: 能量越低越稳定,C项正确。由题图可知,A→B为吸热反应,B→C为放热反应,A项错误;催化剂不能改变反应的焓变,B项错误;A→C反应中ΔH=E1+E3-E2-E4,D项错误。答案: C4.(2017·清华大学附中模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是(  )A.2H(g)+2X(g)===2HX(g) ΔH3<0B.生成HX的反应热与途径无

4、关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定答案: C5.(2017·大连双基测试)已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH2=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH3=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol

5、-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4kJ·mol-1解析: 燃烧热一定是1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物所放出的热量,而①是2mol氢气燃烧,A错误;1g氢气完全燃烧放出热量是142.9kJ,1g甲醇完全燃烧放出热量是22.69kJ,同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量

6、多,B正确;生成硫酸钡沉淀还要放出热量,而57.3kJ只是中和热所释放的能量,C错误;利用盖斯定律,即得目标方程式,3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4kJ·mol-1,D错误。答案: B6.(2017·唐山质检)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(  )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr

7、2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=+117kJ·mol-1解析: 分析图象可知,MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和,依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应,A项错误;物质的能量越低越稳定,化合物的稳定性顺序为MgI2

8、·mol-1。已知:下列说法正确的是(  )A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+

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