高三二轮复习专题六 化学能与热能 复习资料

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1、班级姓名.高考化学二轮复习专题六化学能与热能【考纲要求】1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一　从宏观、微观角度认识反应热1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值2．反应热的量化参数—

2、—键能反应热与键能的关系反应热：即ΔH，等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组一　对比分析“三热”，跳出认识误区1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变（）(2014•浙江理综，7D)(2)催化剂能改变反应的焓变（）(2012•江苏，4B改编)(3)催化剂能降低反应的活化能（）(2012•江苏，4C改编)(4)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．(2010•山东理综，10D)

3、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ•mol－1C．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.5kJ•mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热

4、量是甲烷的燃烧热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。(1)反应热：，符号为，单位常用，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：，单位。需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。(3)中和热：

5、。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.37kJ•mol－1。  题组二　“一式”解决反应热的计算4．(2014•重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ•mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ•mol－1，H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和46

6、2kJ•mol－1，则a为(　　)A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1305．(2013•重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ•mol－1P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝bkJ•mol－1。P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ•mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ•mol－1。下列叙述正确的是(　　)A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC

7、．Cl—Cl键的键能b－a＋5.6c4kJ•mol－1D．P—P键的键能为5a－3b＋12c8kJ•mol－1利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含4molSi—O键；分子晶体：1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O键、4molP===O键，1molC2

8、H6中含有6molC—H键和1molC—C键。考点二　“两模板，两注意”解决热化学方程式1．两个模板(1)热化学方程式的书写模板步骤1　写方程：写出配平的化学方程式；步骤2　标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态；步骤3　标条件：标明反应物的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)；步骤4　标