高三复习《电解质溶液》（一）测试题.doc

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1、高三复习《电解质溶液》(一)测试题湖北省襄樊市第四中学杨国明441021一．选择题(每小题只有一个正确选项符合题意)1．25℃时，pH值和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c（NH4+）与c（Na+）的关系正确的是A．c(NH4+)>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）C．c（NH4+）

2、NaOH溶液和氨水的PH值D．中和pH值、体积都相同的氨水和NaOH溶液，使溶液的pH值都达到7，氨水和NaOH两种溶液消耗同种盐酸的体积3．将等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，测得混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO--)，则下列推论正确的是A．NaOH与CH3COOH两溶液的物质的量浓度相等B．NaOH溶液的物质的量浓度大于CH3COOH溶液的物质的量浓度C．NaOH溶液的物质的量浓度小于CH3COOH溶液的物质的量浓度D．混合前NaOH溶液中c(OH--)等于混合前CH3COOH溶液中c(H+)4．当NaOH溶液和氨水的pH、体

3、积均相等时，下列叙述正确的是A．温度各升高10℃两者的pH仍相等B．分别与相同物质的量浓度的盐酸发生中和反应消耗盐酸的体积相等C．分别加入足量的FeCl3溶液，氨水产生的沉淀多D．分别加入足量铝粉都有气体放出且氨水放出的氢气多5．某一元强酸稀溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合后，所得溶液呈中性，则下列叙述正确的是A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度B．酸溶液中氢离子的物质的量浓度等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D．酸溶液和碱溶液的物质的量浓度相等6．已知H3BO3为一元弱酸，下列叙述能说明这

4、一事实的是A．它在水中的电离方程式为：H3BO3+H2OB(OH)4--+H+B．它能在一定条件下脱水生成HBO2C．它与NaOH反应只能生成一种盐OHD．它的结构式为：HO—B—OH7．下列说中正确的是A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，因此NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32--+2H2OH2CO3+2OH--C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO32H++CO32--D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度8．pH值与体积都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与

5、同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C．AlCl3的量恰好与氨水完全反应D．两种碱溶液都过量9．常温下，将10mL0.01mol•L--1HCl溶液逐滴加入到10mL0.01mol•L--1K2CO3溶液中，所得溶液不具有的性质或关系是A．c(K+)=2c(HCO3--)B．c(K+)>c(HCO3--)>c(OH--)>c(H+)C．c(HCO3--)+c(CO32--)+c(H2CO3)=c(Cl--)D．水电离出的c(OH--)>10--7mol•L--11

6、0．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4--、Cl--B．常温下pH＝0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3--、HCO3--C．中性溶液：Al3+、K+、SO42--、HCO3--D．c（H+）＜c（OH--）的溶液中：Na+、K+、S2--、SO42--11．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．0.10mol·L--1的醋酸溶液和0.010mol·L--1的醋酸溶液中水的电离程度B．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（N

7、H4）2CO3溶液中NH4+的浓度D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的PH值12．25℃时，将V1mL、c1mol/L的氨水滴加到V2mL、c2mol·L--1的盐酸中，下列结论正确的是A．若V1＝V2，c1＝c2，则混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl--）B．若混合溶液的PH＝7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl--）C．若V1＝V2，且混合溶液的PH＜7，则一定有c1＜c2D．若混合溶液的PH＝7，则c1V1>c2V213．下列各溶液中微粒浓度(摩/升)关系正确的是A．0.1mol·L--1NH4Cl溶液与0.05mo

8、l·L--1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl--)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH--)>c(H+