高三化学总复习电解质溶液试题

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1、高三化学寒假作业电解质溶液一选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1.20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2-，若要使该溶液的pH增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是（）A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2气体D.加入适量的CuSO4固体2.已知等物质的量浓度的H2CO3溶液中的c(CO32-)比HAlO2溶液的c(AlO2-)大得多,则下列推断正确的是()A.通入适量CO2于AlO2-的溶液中,有CO32-生成B.CO32-容易使Al(OH)3沉淀溶解为AlO

2、2-C.HCO3-只能与Al3+反应,不能与AlO2-反应D.NH4+、AlO2-、HCO3-能大量共存于同一种溶液中3.密度为0.91g/mL的氨水溶液中,溶质的质量分数为25%,将该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数为()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.下列叙述中正确的是()A.pH相等,体积也相等的硝酸和硫酸溶液中,H+的物质的量也相等.B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c(OH-)=10-3mol/L的弱碱等体积混合生成强酸弱碱盐,溶液显酸性.C.Zn和pH=3的醋酸溶液反应比和pH=3的硫

3、酸溶液反应慢.D.中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水所需要同一种酸的物质的量不同.5.已知某温度下,0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液的pH=16.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于

4、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶47.甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍。则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（）A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定8．常温下，等体积混合0.10mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A．2.0B．12.3C．1.7D．12.09．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的c(OH－)增大D．溶

5、液的导电性增强10．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式，正确的是（　　）A．C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)B．C(Na+)>C(HCO3-)>C(H+)>C(OH-)>C(CO32-)C．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)D．C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)11.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是（）A.n＞mB.n＜mC.n＝mD.无法确定12.pH为4的NH4Cl溶液

6、和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系为（）A.a1＞a2B.a1＜a2C.a1＝a2D.无法确定13．在H2S水溶液中加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液pH减少的是()A．①③B．②④C．②③④D．①14.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+及Ag+的溶液中各种阳离子逐一形成沉淀而析出，下列加入试剂及顺序正确的是（）A．Na2SNa2SO4NaClNaOHHClB．HClH2SO4H2SNaOHCO2C．HClH2SO4Na2SNH3·H2OHClD．NaClNa2SO4Na2SN

7、aOHHCl15.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH－)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH－)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量16.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①17.室温时，相

8、同浓度的四种溶液的pH大小关系为：Na2CO3＞C6