高三化学总复习练习电解质溶液.doc

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1、高三化学总复习练习-电解质溶液一、选择题1、下列说法中正确的是()A.酸式盐的水溶液一定呈碱性B.只要酸与碱的物质的量相同,它们反应后的溶液即呈中性C.纯水呈中性是因为H+和OH-的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中的H+的物质的量浓度比CO32-离子物质的量浓度的2倍小2、某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中,正确的是()A、非电解质B、强电解质C、离子晶体D、弱电解质3、在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉

2、淀时,溶液PH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A、1:9B、1:1C、1:2D、1:44、室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为()A.B.C.  D.5、对于pH相同的CH3COOH和HBr两种水溶液,下列说法中错误的是()A.CH3COOH中c(CH3COO-)和HBr中c(Br-)相等B.CH3COOH的物质的量浓度较HBr大C.分别稀释至10倍时,CH3COOH的pH大于HBr的pHD.分别稀释

3、至10倍时,CH3COOH的pH小于HBr的pH6、已知某温度下,0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)C.c(H+)c(OH-)=10-14D.溶液的pH=17、下列各组混和物中三种组分的物质的量相等,将它们溶于水后,存在于溶液中的离子均不影响水的电离平衡的是()A.Na3PO4、KCl、Al(NO3)3B.KNO3、CuCl2、(NH4)2SO4C.K2

4、CO3、CaCl2、NaHCO3D.NaOH、Na2SO4、AgNO38、下列各种溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A、0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B、0.2mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)C、0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液和

5、(NH4)2CO3溶液:c((NH4)2SO4)>c((NH4)2CO3)9、将Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合,所得溶液中下列关系成立的是()A、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C、(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)10、在某二元酸H2A的溶液中存在的电离过程为:H2AH++HA-,H

6、A-H++A2-,则下列叙述中可能不正确的是()A、在NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B、在Na2A溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C、在NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D、在H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)11、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7,下列说法错误的是()A.同条件下,CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的

7、水解作用B.同条件下,CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12、0.1mol/LHCN溶液pH=4,0.1mol/LNaCN溶液pH=12,0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是()A.c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)C.c(HCN)>c(Na+)>

8、c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)+c(CN-)

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