2012高三化学一轮复习:电解质溶液

2012高三化学一轮复习:电解质溶液

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1、电解质溶液1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(  )A.H2O的电子式为H+[H]-B.4℃时,纯水的pH=7C.DO中,质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)解析:A项,H2O的电子式为HH;B项,4℃时纯水的pH大于7;C项,DO中,质量数之和为20,质子数之和为10,故C正确;D项,273K、101kPa时无气态水。答案:C2.冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是(  )解析:冰醋酸为纯醋酸,没有水作溶剂,难以电离出氢离子。随着水的加

2、入,在极性试剂作用下:CH3COOHH++CH3COO-。H+浓度不断增加,稀释到一定程度,成为醋酸的水溶液,则随水的增加,溶液体积变大,虽然电离程度也增加,但以体积增大的因素占主要地位,所以溶液中H+的浓度逐渐减小。答案:C3.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(  )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c

3、(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)解析:A项,点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH);由电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)。B项,点②时,pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na

4、+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-)。C项,点③时,恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。D项,当CH3COOH较多,生成CH3COONa少量时,可能出现此离子浓度关系。答案:D4.将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为(  )A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.1∶10解析:pH=10时,c(H+)=1×10-10mol·L-1,c(OH-)=1×10-4mol·

5、L-1。=1×10-4mol·L-1,可得:=。答案:B5.相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比(  )A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定解析:对于氨水的稀溶液,浓度越小,电离程度越大,因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小,OH-浓度之比小于2。答案:B6.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则

6、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(  )A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4解析:本题考查pH的计算。当溶液中Ba2+恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+NaOH由化学方程式得反应后n(OH-)=n(NaOH)=n[Ba(OH)2],所以c(OH-)===1×10-3mol·L-1,解得=。答案:D7.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HAH++A2-。回答以下问题:(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是__

7、________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某温度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol2·L-2B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)

8、=0.05

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