2019高考化学一轮复习讲义 电解质溶液

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1、电解质溶液李仕才姓名:成绩:______知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，电离过程达到平衡状态。（2）电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)，而v(结合)为。②平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。③当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2．影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素（2）外因①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。③同

2、离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。④加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度。【注意】(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。（3）对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。典例精析【例1】常温下，加水稀释二元弱酸H2C2

3、O4溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变B．溶液中水电离的c(H＋)·c(OH－)保持不变C．溶液中保持不变D．c(HC2O)与2c(C2O)之和不断减小【例2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：c

4、衡常数及其应用1．表达式（1）一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。（2）一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。2．意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。3．特点：电离常数只与有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是热的，故温度升高，K。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第步电离。典例精析【例3】已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液

5、的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【例4】在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。知识点3一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1.强酸与弱酸的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较酸比较项目比较

6、项目c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较酸比较项目c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。1.弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如

7、pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，17。方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。典例精析【例5】25℃下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。A．等体积的①、

8、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①B．将等体积①②加水稀释至pH＝4，加水较多的是②C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①E．将等体积的③、④加