综合检测1第1章物质结构元素周期律.doc

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1、综合检测(一)第一章　物质结构　元素周期律(时间：60分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2013·兰州高一质检)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】　A项，Si即能得电子，又能失电子；C项，H＋没有电子；D项，O、S是同一主族元素，二者的化学性差距很大。【

2、答案】　B2．下列关于碱金属的叙述中，正确的是(　　)A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯【解析】　碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯。碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。【答案】　C3．(2013·贵阳高一质检)某些建筑材料含有放射性元素氡(Rn)。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

3、该原子中中子数和质子数之差是(　　)A．136　　　B．50　　　C．86　　　D．222【解析】　质子数＝86，中子数＝222－86＝136，中子数－质子数＝50。【答案】　B4．下列叙述错误的是(　　)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】　根据元素、核素、同位素的概念，原子中质量数＝质子数＋中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数等基础知识可知D项错。【答案】　D5．(2013·山东高考)W、X、

4、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】　W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化

5、物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。【答案】　A6．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(　　)A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气D．碳酸

6、盐难溶于水【解析】　在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质推测镭及其化合物的性质。可以确定其单质能与水反应，放出氢气；其碳酸盐难溶于水；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是呈两性，所以B不正确。【答案】　B7．(2013·石家庄高一质检)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)A．第ⅠA族的元素都是金属元素B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化

7、学性质完全相同【解析】　A项中氢不是金属元素；C项没有指明是否为最高正化合价，且O、F没有正价；D项，同一主族元素，化学性质相似，而不是相同。【答案】　B8．已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(n为正整数)(　　)A．原子序数a>b>c>dB．离子半径A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．单质的还原性B>A，单质的氧化性D>CD．离子还原性A(n＋1)＋>Bn＋，离子的氧化性C(n＋1)－>Dn－【解析】　上述位置关系为，根据原子半径和离子半径的变化规律可

8、作如下分析：原子序数a>b>d>c。对