1物质结构元素周期律

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1、专题七元素周期表与周期律1.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周•期，X、Z的最低价离子分别为X?一和Z~,Y十和乙离「子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2~>Y>Z~D.原子序数：X>Y>Z2.【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是・・・・80A.过氧化钠的电子式：Na：()：O：NaB.质子数为35、中子数为45的漠原子：35BrC.硫离子的结构示意图：D.间二甲苯的结构简•式：H3C-^-CHj少氏CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用

2、NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚鼠胺的反应：NH3+CO2TW+H2Oo下列有关三聚鼠胺的说法正确的是HO"NOHA.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为屮和反应4-“玉兔”号月球车用盒Pu作为热源材料。下列关于饗Pu的说法正确的是A.9^Pu与?*678U互为同位素238239B.94Pu与:;Pu互为同素异形体C.238c94PuU具有完全相同的化学性质D.Pu与UPu具有相同的最外层电子数5.A.电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含重最高的元素，Z「与十一具有相同的电子层结构，W与X同主族.下列说法正确

3、的是A.原子半径大小顺序：r(V)>r(Z)Ar(Y)Ar(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9.[2014年高考厂东卷第23题】甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素・下列判断正确的是()甲乙戊2丙辛A.金属性：甲>乙>丁A.原子半径：辛〉己>戊B.丙和庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物10.【2014年高考海南卷第2题】下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性

4、：HC1>HIB.原子半径：Na>Mgc.酸性：H2SO3>H2SO4。d.结合质子能力：s2>cr11.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH>NaOHB.相对分子质量：Ar>KC.酸性：HC1()4>H2SO4D・元素的金属性：Mg>Al12.[2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价蛍化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2>W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

5、D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素对形成化合物TZ413.BeCL熔点较低，易升华，溶于醇和醋，其化学性质与AlCh相似。由此可推测BeChA.熔融态不导电C.熔点比BeBr2高B.水溶液呈屮性D.不与氢氧化钠溶液反应14.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片屮分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完.C结构和组成相似的，物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀

6、中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀具有两性。冋答下列问题:mnXV15.4种相邻.的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物(1)元素x在周期表屮的位置是笫周期、第—族，其单质可采用电「解熔融的方法制备。(2)m、n>y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是—,碱性最强的是(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为,(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是o16.元素周期表中第VIIA族元素的，单质及其化合物的用途广泛。.(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为O(2)能作为氯、漠、碘元素非金属

7、性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a.Cl?、B"、I2的熔点b.CI2、Bh、I2的氧化性c.HC1、HBr、HI的热稳定性d・HC1、HBr、HI的酸性8(rc.通电室温.kci「(3)工业上，通过如•下•转化可制得KC1O3晶体：NaCl溶液J—NaC103溶液—KC1O3晶体①完成I中反应的总化学方.程式：□NaCl+EiH20=(=]NaC103+Q。•②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析!1!KC1O3晶体而无其它晶体析出的原因是