理论1物质结构元素周期律

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1、专题一物质结构化学键考试说明要求考试闪容要求1.了解元素、核素和同位素的含义I2.根裾原子的构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系I3.了解原子核外电子排布I4.通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键I【知识方法梳理】一、原子结构【活动1】(必修2PU—5)在fLi、；Li、??Na、器Mg、1之C、1加中:(1)和互为同位素；(2)和的质量数相等，但不能互称同位素；(3)和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。解读：本题复习的

2、知识点有：(1)原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的关系(2)元素、同位素、核素的概念【活动2】己知某微粒的结构示意阁为”)(>#0)。请回答：(1)当x—y=10时，该微粒为(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当_>，=8时，微粒N■能为(不少于5种)。(3)写出x+y=12与1+严16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式解读：本题复习的知识点有：(1)原子核外电子排布及结构示意图(2)简单离子的电子数【活动3】已知A、B、C、D是中学化学中

3、常见的四种不同微粒，其转化关系如下:回答下列问题：(1)如果A、B、C、D都是含有10个电子的微粒，且C分子中含有四个原子核，它们可能是(用化学式或离子符号填空)：A、B、C、D(2)已知肼(H2N—NH2)和甲胺都是含有18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从屮受到启发。某无机分子屮有4核18电子，其分子屮两种原子的个数比为1:1，其分子式为;某烃分子中有18个电子，其结构简式为。解读：本题复习的知识点有：（1）微粒中质子数、电子数间的关系（2）常见的10电子、18电子微粒及相互间反应附：核外有10个电

4、子的微粒N3'Ich4-*—nh3^—h2o*-hf丄4+h!of核外有18个电子的微粒S2—个t『今雾点SiH4-^-PH3—H2S—HC1-—；Ar'；——^Ca2"I9电子微粒+9电子微粒

5、-F、-OH、-NH2、-CH3CH3-CH3、H2N-NH2、HO-OH、F-F、F-CH3、CH3-OH极外有W个电子的粒子有N2、CO、CAT、NO+、C22'o【相关练习】1.（2014-上海化学）“玉兔”号月球车用g8Pu作为热源材料。下列关于$Pu的说法正确的是（）A.g8Pu与gU互为同位素B.g8Pu

6、与fPu互为同素异形体C.g8Pu与gU具有完全相同的化学性质D.Pu与g9Pu具有相同的最外层电子数2.现有/X1"和两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A.b—m—nB.b+m+nC.b—m+nD.b+tn—n3.（2013•海南卷）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘（D）的原子核外有1个电子B.与D互称同位素C.%0与020互称同素异形体D.WPO与D!6O的相对分子质量相同4.（2009•北京理综）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的

7、分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水巾分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第二周期第IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物A.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有一1价的元素二、化学键、化学键与物质变化【活动1】（必修2P25—9改编）根据下列提供的一组物质回答问题：①HC1、②C02、®H20、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩Ca

8、O（1）其屮既含离子键又含共价键的是。（填序号，下同）（2）其中属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。解读：本题复习的知识点有：（1）离子键、共价键的判别（2）离子化合物、共价化合物的判断【活动二】填空（1）离子化合物的电子式。NaCl,CaCl2,K2S,Na2O2NaOH,NH4C1,NaCN，CaC2思考：Na2O2与CaC2中阴阳离子个数比分别为、。用电子式表示KBr、MgCl/两种离子化合物的形成过程。（2）写出下列共价化合物的电子式和结构式。HF,H20,CH4,H2O2,N2H4，CH2=CH

9、2CH三CH,HCHO,CH3OH用电子式表示下列共价分子的形成过程。N2，Br2，C02,NH3【活动3】下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是（）A.碘升华B.冰融化C.浓盐酸挥发D.NH4C1受热分解E专题练习】1.（必修2P24—4）下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子內的化学键断裂，产物