化学理论——物质结构 元素周期律

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1、化学理论——物质结构元素周期律关华教学目的：1、复习物质结构、元素周期律，元素周期表的有关化学理论2、通过习题巩固知识点教学重点：物质结构、元素周期律，元素周期表的有关化学理论教学难点：习题巩固知识点，并灵活运用教学过程：（一）、考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2、以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律3、理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、

2、分子晶体、金属晶体）及其性质。（二）、知识回放：投影：1、原子组成质子（Z）原子核中子（N=A-Z）原子（AZX）核外电子（Z）投影：2、构成原子的粒子间的关系质量关系：质量数=质子数+中子数=原子的近似相对原子质量电量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数性质：（1）质子决定元素种类（2）质子和中子决定原子种类（3）最外层电子数决定元素的化学性质3、几个概念：离子键：共价键：极性键和非极性键4、“四同”的区别同位素——同素异形体——同分异构体——同系物——5、核外电子数相同的粒子规律1）电子总数为10个电子的粒子有阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3

3、O+阴离子有：O2-，F-，OH-，NH2-分子有：Ne，HF，H2O，CH4，NH32）电子总数为18个电子的粒子有：3）核外电子总数及质子总数均相同的离子有：Na+，NH4+，H3O+（或F-，OH-，NH2-）二、元素周期律，元素周期表（一）、考纲要求：1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（二）、知识回放：1、投影：1——20号元素符号2、第3周期原

4、子半径：化合价：单质及化合物性质的递变规律：3、ⅠA和ⅦA族，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系ⅠA：ⅦA：三、习题演练6、（2003年全国理综I）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为(B)A、HeB、HeC、HeD、He32．（2003年全国理综I，11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其

5、中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。【答案】H2SO3，SO3，P2O5，Na3PO4、H2O2P＋5SO3＝5SO2＋P2O57．（2004年全国理综I）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3+　　　B．Mg2+　C．Be2+　　D．H+B8．（2004年全国理综I）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是()A．Ds原子的电子层数为7　　　　B．Ds是超铀元素

6、C．Ds原子的质量数为110　　　　D．Ds为金属元素C6．（2005年全国理综I）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5C9．（2005年全国理综I）下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子C27．（2005年全国理综I，15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子

7、阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。【答案】（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe（3）N2＋O2=2NO（4）Si（5）金刚石6．（2006年全国理综I）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的