物质结构元素周期律化学键晶体结构

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1、《物质结构元素周期律化学键晶体结构》高三复习检测（时间：45分钟，满分100分）I卷（60分）选择题：（下列各题只有1个选项符合题意。每小题5分，共60分）。1.2.随着元素原了序数的递增，下列不呈周期性变化的是A.原子半径C.原了的质量数下列物质的变化过程中，A.冰醋酸熔化C.一块钠放入水中B.氢化物分子式HnR中的n值D.元素最高价氧化物的对丿应水化物的酸碱性没有共价键明显被破坏的是B.HC1气体溶于水中D.固体NhHCOb受热分解6.B.C.密度：CCli>CH3CH2CH3>C2H6>2（同温同压）；Rb>K>Na>Li熔沸点：H2Se>H2S

2、>H20；热稳定性：HF>HC1>H2S>PH3SiO2>NaCl>Na7.D.在元素周期表屮，从左到右共有18个纵行。体是第18纵行。下列说法中正确的是A.铝元索位于第3纵行C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价稀有气）B.过渡元素在周期表中占10个纵行D.第16纵行元素都是非金属元素第1纵行（氢除外）为碱金属元素,3.某年2刀1H俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号利115号新元素，已知115号元索•的一种核索"乂,卜列有关113号、115号元素的叙述正确的是A.113号元索属于过渡元索B.115号元索可显-3价C.115号元索的近似相对原子

3、质量为289D.该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为594.下列说法正确的是A.在水溶液中能电离出口由移动的离子的晶体一定是离子晶体B.两种元索组成的双原子分子中一定只冇极性键C.SF6是由极性键构成的极性分了D.在PCh、CS?、CCb分子中，各原了最外层均满足8电子稳定结构H•均为非极性分子5.下列关于品体的说法中正确的是A.在晶体中只要有阳离了就一定有阴离了B.金刚石、SiC、NaF、NaCkH2O.H2S晶体的熔点依次降低C.离了晶体中只冇离子键没冇共价键，分了晶体中肯定没冇离了键D.晶体中分子间作用力越人，分子越稳定下列各种关系的

4、比较，正确的是A.F>O>S>S2微粒半径：Fe（OH）3胶粒〉I~>K+>Na+；下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的冇关性）o下列有关说法错误的是）A.a图表示笫三周期的原子半径（稀有气体除外）B・b图表示IIA族元素的最外层电子数C・c图表示第三周期元素的最高化合价D.d图表示第三周期元索单质的熔沸点9.原子序数大于4的短周期元素X和Y的离子XJYn',核外电子排布相同。则关于X、Y两元素的叙述中正确的组合是（）①X的原子序数小于Y的原子序数；②X和Y的核电荷数之差是（m+n）；③X的原子半径小于Y的原了半径；④

5、X和Y处于同一周期；⑤X的离了半径小于Y的离了半径；⑥Y元索的族序数与X元索的族序数Z差为8—（m+n）A.②⑤⑥B.①③④C.②③④D.①⑤⑥10.下列各项叙述屮一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C.X的最高正价比Y的最高正价大D.X单质能与Y的氢化物反应牛成Y单质11.短周期元素X、Y、Z的原子序数递增，其原子最外层电子数Z和为13。Y、Z同周期,它们位于X的相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电了数的3倍或者Y原了最外层电了数

6、的3倍。下列说法正确的是（）A.X的氮化物溶于水显酸性B.Y与X形成的化合物只能在干态下存在C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2料+1,原子核内质子数为一1.下列有高考资源网关X的说法小正确的是（）A.X的氧化物对应的水化物都显强酸性B.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故X的化合价一定是奇价A.X可能形成化学式为KXO的钾盐D.X与金属元素形成的都是离子化合物II卷（40分）班级学号姓名9.（5分）叭n、x、y四种主

7、族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,贝山（1）m的相邻同族元素与y所形成的化合物含键（填“极性”或“非极性”）,属分子。（填“极性”或“非极性”）（2）x的离子结构示意图为。（3）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为,其中阳离子的空间构型为010.（9分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6«A和C分子中的原子个数比为1：1,B和D分子中的原子个数比为1:2oD可作为火箭推进剂的燃料。请回答卜•列问题：（1）A与HF相比，其熔、沸点较低

8、，原因是o（2）B分子的空间构型为形；B的还原性比A的还原性（填“强”或“弱”），理由是o（用