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时间:2018-12-16
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1、《物质结构元素周期律化学键晶体结构》高三复习检测题(时间:45分钟,满分100分)Ⅰ卷(60分)选择题:(下列各题只有1个选项符合题意。每小题5分,共60分)。1.随着元素原子序数的递增,下列不呈周期性变化的是()A.原子半径B.氢化物分子式HnR中的n值C.原子的质量数D.元素最高价氧化物的对应水化物的酸碱性2.下列物质的变化过程中,没有共价键明显被破坏的是()A.冰醋酸熔化B.HCl气体溶于水中C.一块钠放入水中D.固体NaHCO3受热分解3.某年2月1日俄罗斯和美国同时宣布,成功合成了113号和115号新元素,已知115号元素
2、的一种核素,下列有关113号、115号元素的叙述正确的是()A.113号元素属于过渡元素B.115号元素可显-3价C.115号元素的近似相对原子质量为289D.该115号元素的这种核素中,中子数与电子数之差为594.下列说法正确的是()A.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体B.两种元素组成的双原子分子中一定只有极性键C.SF6是由极性键构成的极性分子D.在PCl3、CS2、CCl4分子中,各原子最外层均满足8电子稳定结构且均为非极性分子5.下列关于晶体的说法中正确的是()A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.金
3、刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C.离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定6.下列各种关系的比较,正确的是()A.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>I->K+>Na+;F>O>S>S2-B.密度:CCl4>CH3CH2CH3>C2H6>N2(同温同压);Rb>K>Na>LiC.熔沸点:H2Se>H2S>H2O;SiO2>NaCl>NaD.热稳定性:HF>HCl>H2S>PH37.在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。第1纵行(氢除外)为碱金属元素,
4、稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是()A.铝元素位于第3纵行B.过渡元素在周期表中占10个纵行C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价D.第16纵行元素都是非金属元素8.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。下列有关说法错误的是()A.a图表示第三周期的原子半径(稀有气体除外)B.b图表示ⅡA族元素的最外层电子数C.c图表示第三周期元素的最高化合价D.d图表示第三周期元素单质的熔沸点9.原子序数大于4的短周期元素X和Y的离子Xm+、Yn-,核外电子排布相同。则关于X、Y两元素的叙述中
5、正确的组合是()①X的原子序数小于Y的原子序数;②X和Y的核电荷数之差是(m+n);③X的原子半径小于Y的原子半径;④X和Y处于同一周期;⑤X的离子半径小于Y的离子半径;⑥Y元素的族序数与X元素的族序数之差为8-(m+n)A.②⑤⑥B.①③④C.②③④D.①⑤⑥10.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.气态氢化物溶于水后的酸性,X比Y强C.X的最高正价比Y的最高正价大D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质11.短周期元素X、Y、Z的原子序
6、数递增,其原子最外层电子数之和为13。Y、Z同周期,它们位于X的相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y与X形成的化合物只能在干态下存在C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1.下列有高考资源网关X的说法中正确的是()A.X的氧化物对应的水化物都显强酸性B.X原子的最外层电子数和核电荷
7、数肯定为奇数,故X的化合价一定是奇价C.X可能形成化学式为KXO的钾盐D.X与金属元素形成的都是离子化合物Ⅱ卷(40分)班级学号姓名13.(5分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:(1)m的相邻同族元素与y所形成的化合物含键(填“极性”或“非极性”),属分子。(填“极性”或“非极性”)(2)x的离子结构示意图为。(3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为,其中阳离子的空间构型为。14.(9分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分
8、子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题:(1)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是。(2)B分子的空间构型为形;B的还原性比
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