化学键与晶体结构练习.doc

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1、化学键与晶体结构1．关于化学键的下列叙述正确的是A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中不含离子键C．离子化合物中不可能含共价键D．共价化合物中可能含离子键2．下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C．C2H6D．CH43．下列物质既有离子键又有极性共价键的是　　　　　　　　　　　　A．H2OB.CaCl2C.Na2O2D.NaOH4．下列各组中，能形成离子化合物的是A、K和ClB、H和FC、P和OD、S和O5．下列化合物中含有共价键，但属于离子化合物的是A．CaOB．CO2C．

2、NaOHD．H2SO46．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和Na2O2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl7．下列物质中，含硫离子的是A．硫化氢　　　B．二硫化碳　　　　C．硫化铵　　　D．硫酸钡8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl59．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．CaC2＋2H2O→Ca(O

3、H)2＋CH≡CH↑C．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O10．最近，意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图6－l所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量11．下

4、列叙述正确的是(　　)A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子12．下列现象与氢键有关的是(　　)①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥　　B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③313．下列叙述中不正确的是(　　)A．卤化氢分子

5、中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合14．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水15．下列叙述正确的是(　　)A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所

6、组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央16．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是(　　)A．SiO2晶体　　　B．CCl4晶体C．Ba(OH)2晶体D．Na2O2晶体17．有关晶体结构或性质的叙述正确的是(　　)A．固态物质一定是晶体B．冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D．

7、凡有规则外形的固体一定是晶体18．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电19．金属能导电的原因是(　　)A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子20.NaF、NaI、MgO均为Na

8、Cl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112核间距(10－10m)2.313.182.10A.①>②>③　　　B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③21．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角22．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积