2015高考化学化学键与晶体结构一轮练习

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1、2015高考化学化学键与晶体结构一轮练习201高考化学化学键与晶体结构一轮练习【复习目标】1、使学生理解离子键的概念，能熟练用电子式表示离子化合物的形成过程。2、使学生理解共价键的概念，能熟练用电子式表示共价化合物及其形成。3、使学生掌握判断离子键、共价键的方法。【复习重点】离子键、共价键的概念及表示方法【复习过程】例1、关于氢键，下列说法正确的是()A、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B、冰中存在氢键，水中不存在氢键、每一个水分子内含有两个氢键D、H2是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致例2、(00年全国，11)下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种

2、类型的是()A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化考点1、化学键一、化学键与分子间作用力1、化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力(1)概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用(2)种类离子键、共价键、金属键——（3）能量一般为：120•l—l—800•l—l约几个至几十个•l—l(4)对物质性质的影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质2、离子键和共价键的比较键型离子键共价键(1)概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用(2)成键微粒离子原子

3、(3)形成条活泼金属与活泼非金属结合时形成离子键非金属元素之间相互化合时易形成共价键二、离子的结构与性质1、离子的结构特征(1)离子电荷：离子所带的电荷就是原子在形成化学键时得或失的电子数，离子符号与标价符号不同。(2)电子层结构：主族元素的离子电子层结构一般是饱和，副族和第VIII族元素的离子电子层结构一般是不饱和的。(3)离子半径①同种元素不同价态微粒：电荷越高，半径越小。如：r(H-)>r(H)>r(H+)，r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。②等电子离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。如：r(N3-)>r(2-)>r(F-)&g

4、t;r(Na+)>r(g2+)>r(A13+)③同主族元素的同价态离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。如：r(Li+)<r(Na+)<r(+)<(Rb+)<r(s+)④同周期元素的简单离子：阴离子半径大于阳离子半径。如：r(S2-)>r(l-)>r(Na+)>r(g2+)>r(Al3+)2、离子的性质离子和相应的原子由于结构不同，因此，性质也不同；金属原子只有还原性，而最高价金属离子只有氧化性，且金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱；非金属原子一般具有氧化性，而最低价非金属离子只有还原性，且非金属原子氧化性越强其对

5、应阴离子还原。性越弱。例3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBr．ID．sF例4、下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④．①②③D．①②③④⑤例、下列说法正确的是()A．阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键B．化学键只存在于分子之内，原子之间：．一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用D．分子内或晶体中，不相邻的原子问也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学

6、键三、共价键与共价化合物1、共价键的概念、分类及表示方法(1)共价键是原于间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)根据形成共价键的数目可分为单键、双键_、三键；根据键的极性可分为极性键_、非极性键。(3)可以用电子式、结构式表示共价键。①用电子式表示共价键，应根据原子最外层电子数，及各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数书写电子式。②用“电子式表示共价键的形成过程”，必须用“→”连接，“→”左边写原子的电子式，右边写物质的电子式。③用一根短线表示一对共用电子对_的式子叫结构式。2、键的极性与分子极性的判断(1)由同种原子间形成的共价键是非极性键_；由不同种原子间形成的共

7、价键是极性键。(2)极性分子与非极性分子①分子的极性由键的极性与分子的对称性_两方面共同决定。填表：分子中原子数类型分子形状分子的极性代表物2①A2直线型非极性H2、N2②AB极性Hl、3③如A=B=A直线型非极性2、S2④BAA折线型极性H24⑤AB3平面正三角型非极性BF3、Bl3⑥AB3三角锥型极性NH3⑦A4正四面体型非极性P4⑧AB4正四面体型非极性H4、Sil4⑨AB3四面体型极性H4、Sil4⑩AB23四面体型极性H2l2②判断ABn型分子极性的经验规律